Uma das aplicações do ácido oxálico é a remoção da ferrugem
dos canos. De acordo com a reação:
Calcule a quantidade de ferrugem em gramas que pode ser removida com 5,00
de uma solução
de ácido oxálico.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde o ácido oxálico está removendo a ferrugem (Fe₂O₃) dos canos. Nosso objetivo é descobrir quantos gramas de ferrugem podem ser removidos usando 500 mL de uma solução de ácido oxálico com concentração de 0,100 mol/L. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, relações estequiométricas e cálculos de massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ácido oxálico na solução que temos. A fórmula para molaridade é:
Rearranjando para encontrar os mols:
Temos 0,100 mol/L e 500 mL (que é 0,500 L):
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada para relacionar os mols de ácido oxálico com os mols de ferrugem. A equação é:
Isso significa que 6 mols de ácido oxálico reagem com 1 mol de Fe₂O₃. Então, para descobrir quantos mols de ferrugem podemos remover com 0,050 mol de ácido oxálico:
Passo 4
Agora que temos os mols de ferrugem, vamos converter isso para gramas. Para isso, precisamos da massa molar do Fe₂O₃. Calculando:
- Fe: 55,85 g/mol
- O: 16,00 g/mol
Então,
Agora, multiplicamos os mols pela massa molar:
Resposta
Com 500 mL de uma solução de ácido oxálico 0,100 mol/L, é possível remover aproximadamente 1,33 gramas de ferrugem (Fe₂O₃).