Sulfadiazina de prata, é a base de creme usado para tratamento de queimaduras criando uma barreira contra a invasão de bactérias e liberando agentes antimicrobianos diretamente dentro da lesão.
Se é preciso preparar 5 0 0, 0 g de sulfadiazina de prata AgC10 H9 N4 SO2 e o rendimento da reação é de 92 % quanto seria necessário de Ag2 O ?
Ag2 O+2 C10 H10 N4 SO2 2 AgC10 H9 N4 SO2+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química que trata de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química. A gente precisa descobrir quanto de Óxido de prata ( Ag2O) é necessário para preparar 500 g de Sulfadiazina de prata ( AgC10H9N4SO2), considerando que a reação tem um rendimento de 92%. Vamos precisar da fórmula química da reação, das massas molares dos compostos e usar a relação entre eles para encontrar a resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da Sulfadiazina de prata ( AgC10H9N4SO2). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula:
  • Ag: 107,87 g/mol
  • C: 12,01 g/mol × 10 = 120,10 g/mol
  • H: 1,008 g/mol × 9 = 9,072 g/mol
  • N: 14,01 g/mol × 4 = 56,04 g/mol
  • S: 32,07 g/mol × 1 = 32,07 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
Somando tudo:
107,87 + 120,10 + 9,072 + 56,04 + 32,07 + 32,00 = 357,152 g/mol
Então, a massa molar da Sulfadiazina de prata é 357,152 g/mol.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de Sulfadiazina de prata correspondem a 500 g, levando em conta o rendimento da reação.
Primeiro, sem considerar o rendimento, o número de mols seria:
n = massamassa molar = 500, g357,152, g/mol approx 1,400, mol
Como o rendimento é de 92%, precisamos ajustar isso:
nreal = 1,400, mol0,92 approx 1,522, mol
Então, precisamos de aproximadamente 1,522 mols de Sulfadiazina de prata considerando o rendimento.

Passo 4

Vamos usar a equação balanceada para encontrar quantos mols de Ag2O são necessários para produzir 1,522 mols de Sulfadiazina de prata.
A equação dada é:
Ag2O + 2 C10H10N4SO2 2 AgC10H9N4SO2 + H2O
Pela relação, 1 mol de Ag2O produz 2 mols de Sulfadiazina de prata. Então, para 1,522 mols de produto, precisamos de:
nAg2O = 1,522, mol2 approx 0,761, mol
Precisamos de aproximadamente 0,761 mols de Ag2O.

Passo 5

Finalmente, vamos converter os mols de Ag2O para gramas usando sua massa molar.
A massa molar de Ag2O é:
  • Ag: 107,87 g/mol × 2 = 215,74 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 1 = 16,00 g/mol
Total: 215,74 + 16,00 = 231,74 g/mol
Então, a massa necessária é:
Massa = n times massa molar = 0,761, mol times 231,74, g/mol approx 176,2, g

Resposta

Seriam necessários aproximadamente 176,2 g de Ag2O para preparar 500 g de Sulfadiazina de prata com um rendimento de 92%.

Exercícios relacionados