Aplicações dos números quânticos:
Qual orbital atômico possui números quânticos \mathrm{n}=4 \mathrm{e} \mathrm{I}=2 ?

Passo 1

O enunciado pede para identificar o orbital atômico a partir dos números quânticos: o número quântico principal \mathrm{n}=4 e o número quântico azimutal \mathrm{l}=2. Vamos usar a correspondência entre \mathrm{l} e as designações de subníveis (s, p, d, f).

Passo 2

O número quântico principal \mathrm{n} indica a camada eletrônica ( 1, 2, 3, 4, ···) e determina o nível de energia principal. Aqui temos \mathrm{n}=4, ou seja, a quarta camada.

Passo 3

O número quântico azimutal \mathrm{l} define a forma do orbital e corresponde a um subnível dentro da camada. A convenção é:
\mathrm{l}=0\to\text{s},\quad \mathrm{l}=1\to\text{p},\quad \mathrm{l}=2\to\text{d},\quad \mathrm{l}=3\to\text{f}.

Passo 4

Como foi dado \mathrm{l}=2, o subnível é o “d”. Combinando com \mathrm{n}=4, o orbital é denominado 4d.

Resposta

O orbital atômico é o 4d.

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