Aplicando os conceitos de ácidos duros e macios indique e justifique em qual sentido os seguintes equilíbrios estarão deslocados:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente usar o conceito de ácidos e bases de Lewis “duros e macios” (HSAB) pra dizer em que sentido o equilíbrio
vai se deslocar.
Conteúdo: teoria HSAB (Hard-Soft Acid-Base).
O que vamos precisar:
Conteúdo: teoria HSAB (Hard-Soft Acid-Base).
O que vamos precisar:
- Saber o que é ácido e base de Lewis;
- Classificar Cd²⁺ e Ca²⁺ (ácidos) em duros ou macios;
- Classificar Cl⁻ e I⁻ (bases) em duros ou macios;
- Aplicar a regra “duro com duro e macio com macio formam ligações mais fortes” para decidir o sentido do equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, revisando a teoria:
- Ácido de Lewis recebe um par de elétrons; base de Lewis doa um par.
- HSAB separa em “duros” (pouco polarizáveis, carga concentrada, raio pequeno) e “macios” (muito polarizáveis, carga espalhada, raio grande).
- Regra básica: ácido duro prefere base dura (ligações fortes) e ácido macio prefere base macia.
Passo 3
Agora, classificando os cátions (ácidos de Lewis):
- Ca²⁺: é um cátion relativamente pequeno, alta densidade de carga, pouca polarizabilidade → ácido duro.
- Cd²⁺: é maior e mais polarizável (tem elétrons d), aceita ser deformado mais fácil → ácido macio (ou borderline-macio).
Passo 4
Classificando os ânions (bases de Lewis):
- Cl⁻: menor, menos polarizável que I⁻ → base dura (ou pelo menos mais dura).
- I⁻: maior, altamente polarizável → base macia.
Passo 5
Aplicando a regra HSAB:
- Ca²⁺ (duro) vai “gostar” mais de Cl⁻ (duro) → ligação Ca–Cl forte.
- Cd²⁺ (macio) vai “gostar” mais de I⁻ (macio) → ligação Cd–I forte.
Então os produtose têm ligações preferenciais que são mais fortes que as ligações originais nos reagentes.
Isso faz o equilíbrio se deslocar para formar mais produtos.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a direita, ou seja, forma-se preferencialmente
e
.