Aplicando os conceitos de ácidos duros e macios indique e justifique em qual sentido os seguintes equilíbrios estarão deslocados:
CdCl2+CaI2 <=ftharpoons CaCl2+CdI2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente usar o conceito de ácidos e bases de Lewis “duros e macios” (HSAB) pra dizer em que sentido o equilíbrio
CdCl2 + CaI2 <=ftharpoons CaCl2 + CdI2
vai se deslocar.
Conteúdo: teoria HSAB (Hard-Soft Acid-Base).
O que vamos precisar:
  1. Saber o que é ácido e base de Lewis;
  2. Classificar Cd²⁺ e Ca²⁺ (ácidos) em duros ou macios;
  3. Classificar Cl⁻ e I⁻ (bases) em duros ou macios;
  4. Aplicar a regra “duro com duro e macio com macio formam ligações mais fortes” para decidir o sentido do equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, revisando a teoria:
  • Ácido de Lewis recebe um par de elétrons; base de Lewis doa um par.
  • HSAB separa em “duros” (pouco polarizáveis, carga concentrada, raio pequeno) e “macios” (muito polarizáveis, carga espalhada, raio grande).
  • Regra básica: ácido duro prefere base dura (ligações fortes) e ácido macio prefere base macia.

Passo 3

Agora, classificando os cátions (ácidos de Lewis):
  • Ca²⁺: é um cátion relativamente pequeno, alta densidade de carga, pouca polarizabilidade → ácido duro.
  • Cd²⁺: é maior e mais polarizável (tem elétrons d), aceita ser deformado mais fácil → ácido macio (ou borderline-macio).

Passo 4

Classificando os ânions (bases de Lewis):
  • Cl⁻: menor, menos polarizável que I⁻ → base dura (ou pelo menos mais dura).
  • I⁻: maior, altamente polarizável → base macia.

Passo 5

Aplicando a regra HSAB:
  • Ca²⁺ (duro) vai “gostar” mais de Cl⁻ (duro) → ligação Ca–Cl forte.
  • Cd²⁺ (macio) vai “gostar” mais de I⁻ (macio) → ligação Cd–I forte.
    Então os produtos e têm ligações preferenciais que são mais fortes que as ligações originais nos reagentes.
    Isso faz o equilíbrio se deslocar para formar mais produtos.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a direita, ou seja, forma-se preferencialmente e .

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