Aplicando os conceitos de ácidos duros e macios indique e justifique em qual sentido os seguintes equilíbrios estarão deslocados:
HgBr2+CaF2 <=ftharpoons HgF2+CaBr2

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente usar a teoria de ácidos duros e macios (HSAB) pra descobrir pra que lado o equilíbrio
HgBr2 + CaF2 <=ftharpoons HgF2 + CaBr2
vai se “inclinando”. O conteúdo é Química Inorgânica (HSAB) e vamos precisar lembrar o que é ácido duro/xeroso (hard), ácido macio (soft), base dura e base macia, e como isso afeta a estabilidade das combinações.

Passo 2

Primeiro, a teoria HSAB diz:
  • Ácidos duros (Hard acids) preferem bases duras (Hard bases).
  • Ácidos macios (Soft acids) preferem bases macias (Soft bases).
    Interações duro–duro e macio–macio são mais fortes (mais estáveis) que misturas duro–macio.

Passo 3

Classificando cada íon:
  • Hg²⁺ é ácido macio (soft acid), porque é grande e polarizável.
  • Ca²⁺ é ácido duro (hard acid), pequeno e pouco polarizável.
  • Br⁻ é base macia (soft base), grande e polarizável.
  • F⁻ é base dura (hard base), pequena e pouco polarizável.

Passo 4

Agora vamos olhar os pares em cada lado:
Lado esquerdo (reagentes):
• Hg²⁺ + Br⁻ → ácido macio + base macia (macio–macio, forte)
• Ca²⁺ + F⁻ → ácido duro + base dura (duro–duro, forte)
Lado direito (produtos):
• Hg²⁺ + F⁻ → ácido macio + base dura (macio–duro, fraco)
• Ca²⁺ + Br⁻ → ácido duro + base macia (duro–macio, fraco)
As ligações macio–macio e duro–duro (lado esquerdo) são mais estáveis que as misturadas (lado direito). Então o equilíbrio favorece a formação dos reagentes.

Resposta

O equilíbrio está deslocado para a esquerda, favorecendo HgBr2 e CaF2,, pois lá temos as interações ácido macio–base macia e ácido duro–base dura, que são as mais estáveis segundo HSAB.

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