Aplicando os conceitos de ácidos duros e macios indique e justifique em qual sentido os seguintes equilíbrios estarão deslocados:
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente usar a teoria de ácidos duros e macios (HSAB) pra descobrir pra que lado o equilíbrio
vai se “inclinando”. O conteúdo é Química Inorgânica (HSAB) e vamos precisar lembrar o que é ácido duro/xeroso (hard), ácido macio (soft), base dura e base macia, e como isso afeta a estabilidade das combinações.
Passo 2
Primeiro, a teoria HSAB diz:
- Ácidos duros (Hard acids) preferem bases duras (Hard bases).
- Ácidos macios (Soft acids) preferem bases macias (Soft bases).
Interações duro–duro e macio–macio são mais fortes (mais estáveis) que misturas duro–macio.
Passo 3
Classificando cada íon:
- Hg²⁺ é ácido macio (soft acid), porque é grande e polarizável.
- Ca²⁺ é ácido duro (hard acid), pequeno e pouco polarizável.
- Br⁻ é base macia (soft base), grande e polarizável.
- F⁻ é base dura (hard base), pequena e pouco polarizável.
Passo 4
Agora vamos olhar os pares em cada lado:
Lado esquerdo (reagentes):
• Hg²⁺ + Br⁻ → ácido macio + base macia (macio–macio, forte)
• Ca²⁺ + F⁻ → ácido duro + base dura (duro–duro, forte)
Lado esquerdo (reagentes):
• Hg²⁺ + Br⁻ → ácido macio + base macia (macio–macio, forte)
• Ca²⁺ + F⁻ → ácido duro + base dura (duro–duro, forte)
Lado direito (produtos):
• Hg²⁺ + F⁻ → ácido macio + base dura (macio–duro, fraco)
• Ca²⁺ + Br⁻ → ácido duro + base macia (duro–macio, fraco)
• Hg²⁺ + F⁻ → ácido macio + base dura (macio–duro, fraco)
• Ca²⁺ + Br⁻ → ácido duro + base macia (duro–macio, fraco)
As ligações macio–macio e duro–duro (lado esquerdo) são mais estáveis que as misturadas (lado direito). Então o equilíbrio favorece a formação dos reagentes.
Resposta
O equilíbrio está deslocado para a esquerda, favorecendo
e
, pois lá temos as interações ácido macio–base macia e ácido duro–base dura, que são as mais estáveis segundo HSAB.