Aplicando os conceitos de ácidos duros e macios indique e justifique em qual sentido os seguintes equilíbrios estarão deslocados:
[Pt(PPh3)4]^2++Pt(N(CH3)3)) Pt(PPh3)4+[Pt(N(CH3)3)]^2+

Passo 1

Beleza, temos um equilíbrio químico envolvendo dois complexos de platina:
[Pt(PPh3)4]^2+ + Pt(N(CH3)3) ;<=ftharpoons; Pt(PPh3)4 + [Pt(N(CH3)3)]^2+
O conteúdo da matéria é a Teoria de Ácidos e Bases de Pearson (HSAB), que fala de ácidos duros/macios e bases duros/macias. Vamos precisar entender quem é ácido e quem é base em cada par e classificar o “grau de dureza” de cada um para saber pra que lado o equilíbrio vai.

Passo 2

Teoria HSAB (Hard and Soft Acids and Bases):
  1. Ácidos duros preferem ligar-se a bases duras.
  2. Ácidos macios preferem ligar-se a bases macias.
  3. “Dureza” está relacionada à polarizabilidade: partículas pequenas, pouco polarizáveis são duras; partículas grandes, muito polarizáveis são macias.

Passo 3

Identificando ácidos e bases:
  • O cátion é um ácido (ele aceita pares de elétrons dos ligantes).
  • O neutro também age como ácido.
  • As bases que estão trocando são (trifenilfosfina) e (trimetilamina).

Passo 4

Classificando durezas:
  • PPh é uma base macia (fosforosas são bem polarizáveis).
  • N(CH ) é uma base relativamente mais dura (nitrogênio é menos polarizável que fósforo).
  • Em relação à platina, Pt(0) (no complexo neutro) é um ácido macio, e Pt(II) (no cátion) é mais duro que Pt(0).
Pela regra HSAB:
  • O ácido macio Pt(0) se liga melhor à base macia PPh .
  • O ácido relativamente mais duro Pt(II) se liga melhor à base relativamente mais dura N(CH ) .
Isso favorece a formação de (Pt(0) + PPh ) e de (Pt(II) + N(CH ) ).

Resposta

O equilíbrio está deslocado para a direita, formando preferencialmente
Pt(PPh3)4 + [Pt(N(CH3)3)]^2+

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