A reação P4(g) <=ftharpoons 2 P2(g) tem De.
Se a energia de ligação de uma ligação única fósforo-fósforo é 200 kJ mol^-1, calcule a energia de ligação da ligação P tripla P.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a reação
P4(g) <=ftharpoons 2,P2(g)
tem entalpia ΔH = +217 kJ·mol⁻¹. A gente também sabe que a energia de ligação de um P–P simples vale 200 kJ·mol⁻¹. O que queremos descobrir é a energia de ligação de P≡P (a ligação tripla).
Aqui o conteúdo é Termoquímica e Ligações Químicas: vamos usar a ideia de que ΔH de reação = (energia gasta para quebrar ligações) – (energia liberada ao formar novas ligações).

Passo 2

Primeiro, lembra que em P₄(g) a molécula é um tetraedro com 6 ligações P–P simples. Na reação, a gente quebra essas 6 ligações simples e forma dois P₂(g), cada um com uma ligação tripla P≡P.
Segundo, a teoria de energia de ligação diz:
ΔH_reação = Σ E_bonds_broken – Σ E_bonds_formed.
Então quebramos 6 ligações simples (cada uma de 200 kJ·mol⁻¹) e formamos 2 ligações triplas (energia D, que é o que queremos achar).

Passo 3

Escrevendo a equação:
De
A gente sabe que ΔH = +217 kJ·mol⁻¹, então:
217 = 6cdot200 ;-; 2,DP≡P

Passo 4

Agora é só resolver para 217 = 1200 ;-; 2,DP≡P Longrightarrow 2,DP≡P = 1200 - 217 = 983 :
6·200 = 1200, então
DP≡P = 9832 = 491,5 kJ·mol^-1

Resposta

A energia de ligação P≡P é aproximadamente .

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