A reação
tem
.
Se a energia de ligação de uma ligação única fósforo-fósforo é
, calcule a energia de ligação da ligação P tripla P.
Se a energia de ligação de uma ligação única fósforo-fósforo é
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a reação
tem entalpia ΔH = +217 kJ·mol⁻¹. A gente também sabe que a energia de ligação de um P–P simples vale 200 kJ·mol⁻¹. O que queremos descobrir é a energia de ligação de P≡P (a ligação tripla).
Aqui o conteúdo é Termoquímica e Ligações Químicas: vamos usar a ideia de que ΔH de reação = (energia gasta para quebrar ligações) – (energia liberada ao formar novas ligações).
Aqui o conteúdo é Termoquímica e Ligações Químicas: vamos usar a ideia de que ΔH de reação = (energia gasta para quebrar ligações) – (energia liberada ao formar novas ligações).
Passo 2
Primeiro, lembra que em P₄(g) a molécula é um tetraedro com 6 ligações P–P simples. Na reação, a gente quebra essas 6 ligações simples e forma dois P₂(g), cada um com uma ligação tripla P≡P.
Segundo, a teoria de energia de ligação diz:
ΔH_reação = Σ E_bonds_broken – Σ E_bonds_formed.
Então quebramos 6 ligações simples (cada uma de 200 kJ·mol⁻¹) e formamos 2 ligações triplas (energia D, que é o que queremos achar).
Segundo, a teoria de energia de ligação diz:
ΔH_reação = Σ E_bonds_broken – Σ E_bonds_formed.
Então quebramos 6 ligações simples (cada uma de 200 kJ·mol⁻¹) e formamos 2 ligações triplas (energia D, que é o que queremos achar).
Passo 3
Escrevendo a equação:
A gente sabe que ΔH = +217 kJ·mol⁻¹, então:
Passo 4
Agora é só resolver para
:
6·200 = 1200, então
6·200 = 1200, então
Resposta
A energia de ligação P≡P é aproximadamente
.