Aplicando a teoria de ligação de valência e a teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, explique e justifique as observações abaixo:
A geometria do I3 ^-é linear.

Passo 1

Beleza, olha só o que o enunciado pede: usar a Teoria de Ligação de Valência (TLV) e a Teoria de Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR) pra explicar por que o íon triiodeto, I3^-, tem forma linear.
Conteúdo envolvido: desenho da estrutura de Lewis, contagem de pares de elétrons (ligantes e isolados) no átomo central, arranjo conforme VSEPR e papel da TLV na descrição das ligações. Vamos precisar de:
  1. Calcular elétrons de valência;
  2. Fazer a estrutura de Lewis;
  3. Identificar domínios eletrônicos;
  4. Aplicar VSEPR;
  5. Justificar com TLV.

Passo 2

Primeiro, os elétrons de valência. Cada Iodo (I) tem 7 elétrons na camada de valência. São 3 átomos, então 3×7 = 21 e⁻, mais 1 e⁻ extra porque o íon tem carga –1. Total = 22 elétrons.

Passo 3

Montando a estrutura de Lewis:
  • Coloca um I central ligado a dois I pontas, usando 2 ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, logo 2×2 = 4 elétrons usados.
  • Sobra 22 – 4 = 18 elétrons, que viram pares isolados. Para minimizar energia, cada átomo de I (ponte e central) recebe pares até completar o octeto:
    • Cada I de ponta já tem 2 e⁻ da ligação, precisa de mais 6 → 3 pares isolados em cada ponta. Usa 2×6 = 12 elétrons.
    • Sobram 18 – 12 = 6 elétrons, que vão pro I central formando 3 pares isolados.
Assim, o I central tem 2 pares ligantes + 3 pares isolados = 5 domínios eletrônicos.

Passo 4

Aplicando VSEPR (AX₂E₃):
  • “A” é o átomo central, “X₂” são as duas ligações e “E₃” os três pares isolados.
  • Cinco domínios eletrônicos formam uma geometria eletrônica trigonal bipiramidal. Mas VSEPR diz: os pares isolados preferem ficar na posição equatorial (menor repulsão).
Logo, os 3 pares isolados ocupam as 3 posições equatoriais de uma bipirâmide trigonal, e os 2 pares ligantes ficam nas posições axiais, 180° um do outro.

Passo 5

Agora a TLV entra só pra reforçar que cada ligação I–I é formada pelo solapamento de orbitais p (ou híbridos), mas esse detalhe não muda a conclusão: as duas ligações ficam em 180° no eixo, resultando numa molécula linear.

Resposta

A geometria do íon I3^- é linear.

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