Monte a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, preveja o arranjo e a geometria, informe os tipos de ligações envolvidas e se há hibridização qual tipo é?:
ICl2 ^-

Passo 1

Então, o exercício pede para a gente montar a estrutura de Lewis do íon ICl2^-, prever qual é o arranjo eletrônico e a geometria molecular, dizer quais tipos de ligações existem ali e, se rolar hibridização, qual que é. Isso é química inorgânica básica: vamos precisar contar elétrons de valência, desenhar a estrutura de Lewis, aplicar a teoria VSEPR para geometria e, por fim, falar de ligação covalente e hibridização.

Passo 2

Contando elétrons de valência:
  • Iodo (I) tem 7 elétrons de valência.
  • Cada cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência, e são 2 cloros → 7times2 = 14.
  • Como é íon com carga –1, somamos 1 elétron extra.
    Total de elétrons disponíveis = 7 + 14 + 1 = 22 elétrons.
Agora, a gente liga o I aos dois Cl com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 2 times 2 = 4 elétrons. Ficam 22 - 4 = 18 elétrons para distribuir em pares.

Passo 3

Distribuindo os pares restantes:
  1. Primeiro, completamos o octeto de cada Cl: cada Cl precisa de 6 elétrons (3 pares) além da ligação. Logo, para os 2 Cl gastamos 6 times 2 = 12 elétrons.
  2. Restam então 18 - 12 = 6 elétrons, que colocamos como 3 pares no iodo.
No fim, o iodo tem 2 ligações (2 pares ligantes) e 3 pares livres.

Passo 4

Agora, aplicação da VSEPR:
  • Total de pares ao redor do I = 2 pares ligantes + 3 pares não ligantes = 5 pares eletrônicos.
  • Isso corresponde ao arranjo eletrónico trigonal bipiramidal.
  • Os 3 pares livres vão preferir posições equatoriais para minimizar repulsão.
  • Os 2 ligantes (Cl) ficam nas posições axiais → geometria molecular: linear.
Tipos de ligação e hibridização:
  • Cada ligação I–Cl é covalente polar, formada por sobreposição de orbitais para criar um sigma ( sigma).
  • Para acomodar 5 pares, o iodo faz hibridização do tipo sp^3d (ou dsp^3), gerando 5 orbitais híbridos: 2 usados em ligações e 3 para pares livres.

Resposta

Estrutura de Lewis: I central com 2 ligações simples a Cl e 3 pares livres em I.
Arranjo eletrônico: trigonal bipiramidal.
Geometria molecular: linear.
Ligações: 2 ligações covalentes polares, do tipo sigma.
Hibridização do I: sp^3d.

Exercícios relacionados