Monte a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, preveja o arranjo e a geometria, informe os tipos de ligações envolvidas e se há hibridização qual tipo é?:
Passo 1
Então, o exercício pede para a gente montar a estrutura de Lewis do íon
, prever qual é o arranjo eletrônico e a geometria molecular, dizer quais tipos de ligações existem ali e, se rolar hibridização, qual que é. Isso é química inorgânica básica: vamos precisar contar elétrons de valência, desenhar a estrutura de Lewis, aplicar a teoria VSEPR para geometria e, por fim, falar de ligação covalente e hibridização.
Passo 2
Contando elétrons de valência:
- Iodo (I) tem 7 elétrons de valência.
- Cada cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência, e são 2 cloros →
. - Como é íon com carga –1, somamos 1 elétron extra.
Total de elétrons disponíveis =elétrons.
Agora, a gente liga o I aos dois Cl com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos
elétrons. Ficam
elétrons para distribuir em pares.
Passo 3
Distribuindo os pares restantes:
- Primeiro, completamos o octeto de cada Cl: cada Cl precisa de 6 elétrons (3 pares) além da ligação. Logo, para os 2 Cl gastamos
elétrons. - Restam então
elétrons, que colocamos como 3 pares no iodo.
No fim, o iodo tem 2 ligações (2 pares ligantes) e 3 pares livres.
Passo 4
Agora, aplicação da VSEPR:
- Total de pares ao redor do I = 2 pares ligantes + 3 pares não ligantes = 5 pares eletrônicos.
- Isso corresponde ao arranjo eletrónico trigonal bipiramidal.
- Os 3 pares livres vão preferir posições equatoriais para minimizar repulsão.
- Os 2 ligantes (Cl) ficam nas posições axiais → geometria molecular: linear.
Tipos de ligação e hibridização:
- Cada ligação I–Cl é covalente polar, formada por sobreposição de orbitais para criar um sigma (
). - Para acomodar 5 pares, o iodo faz hibridização do tipo
(ou ), gerando 5 orbitais híbridos: 2 usados em ligações e 3 para pares livres.
Resposta
Estrutura de Lewis: I central com 2 ligações simples a Cl e 3 pares livres em I.
Arranjo eletrônico: trigonal bipiramidal.
Geometria molecular: linear.
Ligações: 2 ligações covalentes polares, do tipo .
Hibridização do I: .
Arranjo eletrônico: trigonal bipiramidal.
Geometria molecular: linear.
Ligações: 2 ligações covalentes polares, do tipo
Hibridização do I: