Apresenta a nomenclatura para os seguintes compostos inorgânicos:
\mathrm{HF}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}, \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}, \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{3}, \mathrm{MgSO}_{4},, \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}, \mathrm{FeO}, \mathrm{Cl}_{2} \mathrm{O}_{3} \text {. }

Passo 1

O enunciado pede: “Apresenta a nomenclatura para os seguintes compostos inorgânicos” e fornece a lista abaixo (vou repetir exatamente as fórmulas que você deu para ficar claro quais são os itens a nomear):
\mathrm{HF},\quad \mathrm{H}_{2}\mathrm{PO}_{4},\quad \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2},\quad \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{3},\quad \mathrm{MgSO}_{4},\quad \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3},\quad \mathrm{FeO},\quad \mathrm{Cl}_{2}\mathrm{O}_{3}.
Informações relevantes dadas: só tenho as fórmulas químicas acima e preciso devolver a nomenclatura adequada para cada uma. (Observação: a fórmula \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4 normalmente aparece como o ânion \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^{-}, mas na lista ela veio sem carga — vou explicitar isso nos passos seguintes.)

Passo 2

Conceitos básicos que vamos usar (explicados de forma prática, para você aplicar na prova):
  • Números de oxidação: regra prática para determinar estado de oxidação (EO) de um elemento numa espécie: cada oxigênio comum vale -2, hidrogênio ligado a não-metais vale +1, halogênios normalmente -1 quando ligados a não-metais, e a soma algébrica dos EO numa espécie neutra é 0; numa espécie carregada é igual à carga. Vou usar isso para descobrir o EO dos elementos quando necessário.
  • Nomenclatura de ácidos binários (H + halogênio): quando a espécie está em solução aquosa chama-se “ácido + radical”: ex.: \mathrm{HCl} em água é “ácido clorídrico”. Como composto molecular fora de água costuma-se dizer “haleto de hidrogênio” — por exemplo “fluoreto de hidrogênio” para \mathrm{HF}.
  • Nomenclatura de hidróxidos (bases): compostos \mathrm{M}(\mathrm{OH})_n são “hidróxido de X” indicando o elemento X e, se necessário, colocando entre parênteses o número de oxidação do metal em algarismos romanos ou arábicos: ex.: “hidróxido de cobre(II)”.
  • Nomenclatura de sais com ânions poliatômicos comuns: alguns ânions têm nomes fixos que você deve decorar: \mathrm{SO}_4^{2-} é “sulfato”, \mathrm{PO}_4^{3-} é “fosfato”, o ânion \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^{-} é “dihidrogenofosfato” (ou “di‑hidrogenofosfato”), etc.
  • Nomenclatura de óxidos: para óxidos iônicos usa-se “óxido de [metal]” indicando o EO do metal se houver ambiguidade: ex.: \mathrm{FeO} = “óxido de ferro(II)”. Para óxidos de não‑metais há duas formas comuns: (a) usar prefixos multiplicadores (mono-, di-, tri- etc.) — ex.: \mathrm{N}_2\mathrm{O}_5 = “pentaóxido de dinitrogênio”; ou (b) indicar o número de oxidação do não metal, ex.: “óxido de cloro(III)”. Vou usar a forma clara que melhor se aplica a cada fórmula.

Passo 3

Regra prática para achar o número de oxidação (EO) — um mini‑aula com exemplo rápido:
  • Escreve a soma algébrica dos EO igual à carga total da espécie.
  • Exemplo aplicado: para \mathrm{FeO} (espécie neutra) assumimos EO de O é -2. Então \mathrm{EO(Fe)} + (-2) = 0 \Rightarrow \mathrm{EO(Fe)} = +2.
    Esse procedimento é o que vou aplicar sempre que precisar identificar a valência (estado de oxidação).

Passo 4

Aplicando as regras ao primeiro composto \mathrm{HF}:
  • Usei a regra de EO: \mathrm{EO(H)} = +1 (quando ligado a não‑metal) e \mathrm{EO(F)} = -1 (fluor é sempre -1 em compostos).
  • Soma: +1 + (-1) = 0, consistente.
  • Nomenclatura: como composto binário hidrogênio‑halogênio, em solução aquosa o nome tradicional é “ácido fluorídrico”. Como nome molecular neutro (sem considerar solução) também se usa “fluoreto de hidrogênio”.
  • Conclusão: nomes usuais que você pode usar: “fluoreto de hidrogênio” e, se for falar do ácido em solução, “ácido fluorídrico”.

Passo 5

Aplicando as regras a \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4:
  • Observação importante: a fórmula que aparece normalmente na química inorgânica é o ânion \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^{-} (dihidrogenofosfato). Se for realmente esse ânion, a carga é -1.
  • Calculo do EO do fósforo no ânion \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^{-}: 2\cdot(+1) + \mathrm{EO(P)} + 4\cdot(-2) = -1.Então 2 + \mathrm{EO(P)} -8 = -1 \Rightarrow \mathrm{EO(P)} = +5.
  • Nomenclatura: o ânion \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^{-} chama‑se “dihidrogenofosfato” (ou “di‑hidrogenofosfato”, e é comum dizer “íon dihidrogenofosfato”).
  • Conclusão: o nome apropriado é “íon di‑hidrogenofosfato” (quando for o ânion). Se, por algum motivo, a fórmula tivesse de ser considerada neutra (o que não é usual), teríamos um problema de carga; portanto o nome correto prático é o do ânion.

Passo 6

Aplicando as regras a \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}:
  • Hidróxido: cada \mathrm{OH} tem carga -1. Soma dos ânions é -2.
  • Para a espécie neutra \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}, o cobre deve ter EO +2.
  • Nomenclatura: forma sistemática é “hidróxido de cobre(II)”. Nomenclatura tradicional: “hidróxido cúprico”.
  • Conclusão: usar “hidróxido de cobre(II)” (ou “hidróxido cúprico”).

Passo 7

Aplicando as regras a \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{3}:
  • Agora há três grupos \mathrm{OH}^{-}, soma de cargas -3.
  • Para a espécie neutra \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{3}, o cobre teria EO +3.
  • Nomenclatura: “hidróxido de cobre(III)”. Observação prática: o estado +\!3 para cobre é menos comum, mas o nome segue a mesma regra (não existe um nome tradicional tão usado como “cúprico” para +\!3).
  • Conclusão: “hidróxido de cobre(III)”.

Passo 8

Aplicando as regras a \mathrm{MgSO}_{4}:
  • Em sais com \mathrm{SO}_4^{2-} sabemos por memória: \mathrm{SO}_4^{2-} é o ânion “sulfato”.
  • Para o sal neutro \mathrm{MgSO}_4, o magnésio tem carga +2 (típico do Mg).
  • Nomenclatura: “sulfato de magnésio”.
  • Conclusão: “sulfato de magnésio”.

Passo 9

Aplicando as regras a \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}:
  • Oxigênio com EO -2 cada dá soma -6 (3× -2).
  • Como o composto é neutro, os dois átomos de Al devem somar +6, logo cada alumínio tem EO +3.
  • Nomenclatura: “óxido de alumínio” (pode também usar “óxido de alumínio(III)” para explicitar o EO).
  • Conclusão: “óxido de alumínio”.

Passo 10

Aplicando as regras a \mathrm{FeO}:
  • O oxigênio vale -2; para o óxido neutro \mathrm{FeO} isso implica que \mathrm{Fe} tem EO +2.
  • Nomenclatura: “óxido de ferro(II)”. Forma tradicional: “óxido ferroso”.
  • Conclusão: “óxido de ferro(II)”.

Passo 11

Aplicando as regras a \mathrm{Cl}_{2}\mathrm{O}_{3}:
  • Determino o EO do cloro na molécula neutra: 2\cdot\mathrm{EO(Cl)} + 3\cdot(-2) = 0 \Rightarrow 2\cdot\mathrm{EO(Cl)} -6 = 0 \Rightarrow \mathrm{EO(Cl)} = +3.
  • Nomenclatura possível 1 (indicando EO): “óxido de cloro(III)”.
  • Nomenclatura possível 2 (sistemática por prefixos): “trióxido de dicloro” ou mais comumente “trióxido de dicloro” (equivalente ao uso de prefixos para óxidos covalentes). Em provas, “óxido de cloro(III)” é uma forma clara e direta.
  • Conclusão: “óxido de cloro(III)” (ou “trióxido de dicloro” como alternativa por prefixos).

Resposta

fluoreto de hidrogênio (ácido fluorídrico, em solução aquosa)
íon di‑hidrogenofosfato
hidróxido de cobre(II) (hidróxido cúprico)
hidróxido de cobre(III)
sulfato de magnésio
óxido de alumínio
óxido de ferro(II) (óxido ferroso)
óxido de cloro(III) (trióxido de dicloro)

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