Indique o tipo de polaridade e de ligação química para: H-F; P-H; H-Cl; e O-O
Passo 1
Você me pediu para indicar, para cada uma das seguintes ligações:
;
;
; e
, qual é (1) o tipo de polaridade e (2) o tipo de ligação química.
As informações disponíveis são apenas as fórmulas das ligações listadas: ,
,
e
. Não há figura ou outra tabela adicional.
As informações disponíveis são apenas as fórmulas das ligações listadas:
Passo 2
O que eu vou usar (aula rápida e prática): o conceito de eletronegatividade e a diferença de eletronegatividade para decidir polaridade e tipo de ligação.
- Eletronegatividade (
) é uma medida de quanto um átomo “puxa” elétrons numa ligação. Não precisa decorar direito agora, só entenda a ideia: átomo mais eletronegativo atrai mais densidade eletrônica e fica com carga parcial negativa. - Para comparar dois átomos
e usamos a diferença de eletronegatividade . Vou usar valores aproximados úteis para prova: (esses valores são os de Pauling; memorize só uns pontos: F é o mais eletronegativo, H ~2,2, P ~2,2 também, O e Cl entre 3 e 3,5.)
Passo 3
Como interpretar
(regra prática usada em muitas provas; é uma aproximação útil):
- Se
: ligação geralmente não polar (não há separação significativa de cargas) — chamamos de ligação covalente não polar. - Se
: ligação polar covalente (há diferença de atração dos elétrons; aparecem cargas parciais e ). - Se
: ligação com grande caráter iônico (em muitos casos tratada como iônica), mas atenção: esse limite é aproximado — há casos fronteira onde a ligação é muito polar covalente em vez de 100% iônica. Vou explicar esses casos quando aparecerem.
Além disso: se os dois átomos são iguais (por exemplo), e a ligação é não polar covalente.
Passo 4
Calculemos e interpretemos
.
- Primeiro a diferença de eletronegatividade:
- Interpretação pela regra:
está ligeiramente acima de , então pela regra numérica poderia ser classificada como com forte caráter iônico. - Mas atenção didática importante (não passe sufoco na prova):
na prática é uma molécula covalente altamente polarizada — forma ligações de hidrogênio fortes e existe como molécula (não é sal iônico clássico como NaCl). Portanto a descrição mais útil para prova é: ligação covalente polar de caráter muito forte (ou “muito polar”), com o flúor carregado parcialmente negativo ( ) e o hidrogênio parcialmente positivo ( ). - Conclusão prática para responder numa prova: tipo de ligação = ligação covalente polar (muito polar); polaridade = polar (H com
, F com ).
Passo 5
Calculemos e interpretemos
.
- Diferença de eletronegatividade:
- Esse
é praticamente zero. Isso significa que os dois átomos atraem os elétrons da ligação quase igualmente. - Conclusão: ligação covalente não polar (praticamente apolar). Polaridade = não polar; tipo de ligação = covalente não polar.
Passo 6
Calculemos e interpretemos
.
- Diferença de eletronegatividade:
- Pela regra,
cai claramente na faixa de ligações polar covalentes. Ou seja, há separação de cargas: fica e fica . - Conclusão: ligação covalente polar; polaridade = polar (moderada).
Passo 7
Calculemos e interpretemos
.
- São dois átomos idênticos, então
- Diferença zero significa que não há deslocamento de densidade eletrônica entre os átomos; a ligação é covalente não polar.
- Observação prática: se for a molécula diatômica
, a ligação é covalente não polar (na verdade é uma ligação dupla em , mas ainda sem polaridade). Se o enunciado queria a ligação simples (como em peróxidos), também é não polar quanto à eletronegatividade (mas note que peróxidos têm propriedades químicas próprias). Para polaridade, o resultado é o mesmo: não polar.
Passo 8
Resumo didático rápido (como decorar para prova):
- Se os números de eletronegatividade dos átomos são quase iguais → covalente não polar. Ex.:
. - Se a diferença é moderada (~0,5–1,5) → covalente polar. Ex.:
. - Se a diferença é muito grande (>~1,7) → ligação muito polar, frequentemente descrita como iônica na regra de bolso, mas checar o contexto químico (HF é um exemplo fronteira: muito polar, mas covalente molecular).
- Se os átomos são iguais → não polar. Ex.:
.