Indique o tipo de polaridade e de ligação química para: H-F; P-H; H-Cl; e O-O

Passo 1

Você me pediu para indicar, para cada uma das seguintes ligações: \text{H-F}; \text{P-H}; \text{H-Cl}; e \text{O-O}, qual é (1) o tipo de polaridade e (2) o tipo de ligação química.
As informações disponíveis são apenas as fórmulas das ligações listadas: \text{H-F}, \text{P-H}, \text{H-Cl} e \text{O-O}. Não há figura ou outra tabela adicional.

Passo 2

O que eu vou usar (aula rápida e prática): o conceito de eletronegatividade e a diferença de eletronegatividade para decidir polaridade e tipo de ligação.
  • Eletronegatividade ( \chi) é uma medida de quanto um átomo “puxa” elétrons numa ligação. Não precisa decorar direito agora, só entenda a ideia: átomo mais eletronegativo atrai mais densidade eletrônica e fica com carga parcial negativa.
  • Para comparar dois átomos A e B usamos a diferença de eletronegatividade \Delta\chi = |\chi(A)-\chi(B)|. Vou usar valores aproximados úteis para prova: \chi(\text{H})=2,20,\quad \chi(\text{F})=3,98,\quad \chi(\text{Cl})=3,16,\quad \chi(\text{O})=3,44,\quad \chi(\text{P})=2,19.(esses valores são os de Pauling; memorize só uns pontos: F é o mais eletronegativo, H ~2,2, P ~2,2 também, O e Cl entre 3 e 3,5.)

Passo 3

Como interpretar \Delta\chi (regra prática usada em muitas provas; é uma aproximação útil):
  • Se \Delta\chi \lesssim 0,4: ligação geralmente não polar (não há separação significativa de cargas) — chamamos de ligação covalente não polar.
  • Se 0,4 \lesssim \Delta\chi \lesssim 1,7: ligação polar covalente (há diferença de atração dos elétrons; aparecem cargas parciais \delta^+ e \delta^-).
  • Se \Delta\chi \gtrsim 1,7: ligação com grande caráter iônico (em muitos casos tratada como iônica), mas atenção: esse limite é aproximado — há casos fronteira onde a ligação é muito polar covalente em vez de 100% iônica. Vou explicar esses casos quando aparecerem.
    Além disso: se os dois átomos são iguais (por exemplo \text{O-O}), \Delta\chi=0 e a ligação é não polar covalente.

Passo 4

Calculemos e interpretemos \text{H-F}.
  • Primeiro a diferença de eletronegatividade: \Delta\chi = |\chi(\text{F})-\chi(\text{H})| = |3,98-2,20| = 1,78.
  • Interpretação pela regra: \Delta\chi = 1,78 está ligeiramente acima de 1,7, então pela regra numérica poderia ser classificada como com forte caráter iônico.
  • Mas atenção didática importante (não passe sufoco na prova): \text{HF} na prática é uma molécula covalente altamente polarizada — forma ligações de hidrogênio fortes e existe como molécula (não é sal iônico clássico como NaCl). Portanto a descrição mais útil para prova é: ligação covalente polar de caráter muito forte (ou “muito polar”), com o flúor carregado parcialmente negativo ( \delta^-) e o hidrogênio parcialmente positivo ( \delta^+).
  • Conclusão prática para responder numa prova: tipo de ligação = ligação covalente polar (muito polar); polaridade = polar (H com \delta^+, F com \delta^-).

Passo 5

Calculemos e interpretemos \text{P-H}.
  • Diferença de eletronegatividade: \Delta\chi = |\chi(\text{P})-\chi(\text{H})| = |2,19-2,20| = 0,01.
  • Esse \Delta\chi é praticamente zero. Isso significa que os dois átomos atraem os elétrons da ligação quase igualmente.
  • Conclusão: ligação covalente não polar (praticamente apolar). Polaridade = não polar; tipo de ligação = covalente não polar.

Passo 6

Calculemos e interpretemos \text{H-Cl}.
  • Diferença de eletronegatividade: \Delta\chi = |\chi(\text{Cl})-\chi(\text{H})| = |3,16-2,20| = 0,96.
  • Pela regra, 0,4 \lesssim 0,96 \lesssim 1,7 cai claramente na faixa de ligações polar covalentes. Ou seja, há separação de cargas: \text{Cl} fica \delta^- e \text{H} fica \delta^+.
  • Conclusão: ligação covalente polar; polaridade = polar (moderada).

Passo 7

Calculemos e interpretemos \text{O-O}.
  • São dois átomos idênticos, então \Delta\chi = |\chi(\text{O})-\chi(\text{O})| = 0.
  • Diferença zero significa que não há deslocamento de densidade eletrônica entre os átomos; a ligação é covalente não polar.
  • Observação prática: se for a molécula diatômica \text{O}_2, a ligação é covalente não polar (na verdade é uma ligação dupla em \text{O}_2, mas ainda sem polaridade). Se o enunciado queria a ligação simples \text{O-O} (como em peróxidos), também é não polar quanto à eletronegatividade (mas note que peróxidos têm propriedades químicas próprias). Para polaridade, o resultado é o mesmo: não polar.

Passo 8

Resumo didático rápido (como decorar para prova):
  • Se os números de eletronegatividade dos átomos são quase iguais → covalente não polar. Ex.: \text{P-H}.
  • Se a diferença é moderada (~0,5–1,5) → covalente polar. Ex.: \text{H-Cl}.
  • Se a diferença é muito grande (>~1,7) → ligação muito polar, frequentemente descrita como iônica na regra de bolso, mas checar o contexto químico (HF é um exemplo fronteira: muito polar, mas covalente molecular).
  • Se os átomos são iguais → não polar. Ex.: \text{O-O}.

Resposta

\text{H-F}: ligação covalente polar (muito polar; \delta^+ em H e \delta^- em F).
\text{P-H}: ligação covalente não polar (praticamente apolar).
\text{H-Cl}: ligação covalente polar (moderadamente polar; \delta^+ em H e \delta^- em Cl).
\text{O-O}: ligação covalente não polar (sem polaridade).

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