Apresente a carga formal apropriada para cada um dos átomos:
O

Passo 1

O enunciado nos dá a molécula de éter dimetílico representada por SMILES COC, que corresponde a \mathrm{CH_3-O-CH_3}. O conteúdo é carga formal, e vamos usar a estrutura de Lewis e a fórmula de carga formal.

Passo 2

Na estrutura de Lewis, cada carbono está ligado ao oxigênio e a três hidrogênios, e o oxigênio possui dois pares isolados.

Passo 3

Para cada carbono, aplicamos a fórmula de carga formal:
\text{FC}\text{(C)} = V - N - B
em que V = 4 é o número de elétrons de valência, N = 0 é o número de elétrons não ligantes e B = 4 é o número de elétrons compartilhados em ligações.
Substituindo nos carbonos:
\text{FC}\text{(C)} = 4 - 0 - 4 = 0

Passo 4

Para o oxigênio, temos V = 6, N = 4 (dois pares isolados) e B = 2, logo:
\text{FC}(O) = 6 - 4 - 2 = 0

Passo 5

Cada hidrogênio tem V = 1, N = 0 e B = 1, resultando em:
\text{FC}(H) = 1 - 0 - 1 = 0

Resposta

Todos os átomos da molécula C, O e H apresentam carga formal igual a zero.

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