Considere as moléculas a seguir e diga se a molécula é polar ou apolar. Indique se o momento dipolar é igual ou diferente de zero.
Passo 1
O enunciado pede para classificar a molécula de etano
como polar ou apolar e dizer se o momento dipolar é igual ou diferente de zero. O conteúdo envolve analisar as polaridades das ligações e a geometria molecular para verificar o cancelamento vetorial dos dipolos.
Passo 2
As ligações presentes são C–C e C–H. A eletronegatividade do carbono é aproximadamente
e a do hidrogênio é
.
A diferença indica que cada ligação C–H é fracamente polar, mas a ligação C–C é totalmente apolar
.
A diferença
Passo 3
Cada átomo de carbono no etano é hibridizado
e possui geometria tetraédrica. Os quatro dipolos de cada grupo
estão dispostos simetricamente em torno do carbono, de modo que seus vetores somam zero. Além disso, o dipolo da ligação C–C é nulo.
Passo 4
Como todos os dipolos parciais se cancelam vetorialmente, a molécula não apresenta dipolo resultante.
Resposta
A molécula de
é apolar e o momento dipolar é
.