Considere as moléculas a seguir e diga se a molécula é polar ou apolar. Indique se o momento dipolar é igual ou diferente de zero.
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a molécula de etano \mathrm{CH_3CH_3} como polar ou apolar e dizer se o momento dipolar é igual ou diferente de zero. O conteúdo envolve analisar as polaridades das ligações e a geometria molecular para verificar o cancelamento vetorial dos dipolos.

Passo 2

As ligações presentes são C–C e C–H. A eletronegatividade do carbono é aproximadamente \chi_{\mathrm C}=2{,}55 e a do hidrogênio é \chi_{\mathrm H}=2{,}20.
A diferença \Delta\chi=\chi_{\mathrm C}-\chi_{\mathrm H}=0{,}35 indica que cada ligação C–H é fracamente polar, mas a ligação C–C é totalmente apolar \Delta\chi=0.

Passo 3

Cada átomo de carbono no etano é hibridizado \mathrm{sp^3} e possui geometria tetraédrica. Os quatro dipolos de cada grupo \mathrm{CH_3} estão dispostos simetricamente em torno do carbono, de modo que seus vetores somam zero. Além disso, o dipolo da ligação C–C é nulo.

Passo 4

Como todos os dipolos parciais se cancelam vetorialmente, a molécula não apresenta dipolo resultante.

Resposta

A molécula de \mathrm{CH_3CH_3} é apolar e o momento dipolar é \mu = 0.

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