Apresente as estruturas adequadas para as moléculas abaixo, indicando a hibridização dos átomos de carbono e se o momento de dipolo é zero (
) ou maior que zero (
).
Passo 1
O enunciado pede para montar a estrutura de Lewis de
HCl, determinar a hibridização de cada átomo de carbono e verificar se o momento de dipolo resultante é nulo (
) ou não (
). Vamos usar contagem de elétrons de valência, geometria eletrônica e análise vetorial dos dipolos.
Passo 2
Montagem esquemática da estrutura de valência (cada traço é um par de elétrons compartilhados; a dupla conta como dois traços entre os carbonos):
H H
/
C C
Cl
/
H
C
/
H
Em linhas, podemos escrever:
com o primeiro carbono ligado a mais dois
.
Passo 3
Cada carbono está ligado a três grupos (o primeiro a dois
e ao outro
, o segundo a um
, a um
e ao primeiro
). Isso corresponde a três regiões de densidade de elétrons ao redor de cada
. Pela teoria de hibridização:
Portanto ambos os carbonos são
.
Passo 4
Para o momento de dipolo, note que no segundo carbono há ligações
(dipolo pequeno) e
(dipolo grande, do carbono para o cloro). A molécula não é simétrica (não há geometria que cancele o vetor
pelos
). Assim o vetor resultante não se anula.
Resposta
Cada átomo de carbono é
e o momento de dipolo resultante é maior que zero (
).