Apresente as estruturas adequadas para as moléculas abaixo, indicando a hibridização dos átomos de carbono e se o momento de dipolo é zero ( \mu=0 ) ou maior que zero ( \mu>0 ).
\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}=\mathrm{CHCl}

Passo 1

O enunciado pede para montar a estrutura de Lewis de H_{2} C=CHCl, determinar a hibridização de cada átomo de carbono e verificar se o momento de dipolo resultante é nulo ( \mu=0) ou não ( \mu>0). Vamos usar contagem de elétrons de valência, geometria eletrônica e análise vetorial dos dipolos.

Passo 2

Montagem esquemática da estrutura de valência (cada traço é um par de elétrons compartilhados; a dupla conta como dois traços entre os carbonos):
H H
/
C = C \text{–} Cl
/
H
Em linhas, podemos escrever:
\mathrm{H}-\mathrm{C}=\mathrm{C}-\mathrm{Cl}
com o primeiro carbono ligado a mais dois \mathrm{H}.

Passo 3

Cada carbono está ligado a três grupos (o primeiro a dois \mathrm{H} e ao outro \mathrm{C}, o segundo a um \mathrm{H}, a um \mathrm{Cl} e ao primeiro \mathrm{C}). Isso corresponde a três regiões de densidade de elétrons ao redor de cada \mathrm{C}. Pela teoria de hibridização:
\text{3 regiões} \;\longrightarrow\; \text{hibridização } sp^2.õçã
Portanto ambos os carbonos são sp^2.

Passo 4

Para o momento de dipolo, note que no segundo carbono há ligações \mathrm{C–H} (dipolo pequeno) e \mathrm{C–Cl} (dipolo grande, do carbono para o cloro). A molécula não é simétrica (não há geometria que cancele o vetor \mathbf{\mu}_{\mathrm{C–Cl}} pelos \mathbf{\mu}_{\mathrm{C–H}}). Assim o vetor resultante não se anula.

Resposta

Cada átomo de carbono é sp^2 e o momento de dipolo resultante é maior que zero ( \mu>0).

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