Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Ác. Clorídrico
Concentração da solução mais concentrada:
Concentração a ser preparada (mol/L): 2,0
Substância: Ác. Clorídrico
Concentração da solução mais concentrada:
Concentração a ser preparada (mol/L): 2,0
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra você preparar 500 mL (0,500 L) de solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,0 mol/L usando uma solução mais concentrada de 6,0 mol/L. O conteúdo é diluição de soluções (molaridade), e o que vamos precisar é a fórmula de diluição
além de saber converter litros em mililitros.
Passo 2
Antes de calcular, vamos lembrar o que é molaridade e como funciona a diluição.
- Molaridade (M) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução (mol/L).
- Na diluição, a quantidade de mols de soluto não muda, só aumenta o volume com solvente.
Isso nos leva à fórmula
onde
M₁ e V₁ são a concentração e o volume da solução inicial (concentrada),
M₂ e V₂ são a concentração e o volume da solução final (diluída).
Passo 3
Agora identifica as variáveis:
M₁ = 6,0 mol/L (solução concentrada)
M₂ = 2,0 mol/L (solução a preparar)
V₂ = 0,500 L (500 mL que você quer)
V₁ = ? (volume da solução concentrada que você vai medir)
M₁ = 6,0 mol/L (solução concentrada)
M₂ = 2,0 mol/L (solução a preparar)
V₂ = 0,500 L (500 mL que você quer)
V₁ = ? (volume da solução concentrada que você vai medir)
Usando a fórmula de diluição:
Passo 4
Vamos aplicar análise dimensional pra ver como as unidades se comportam:
Repare que “mol” cancela e sobra L no denominador inverso, dando litro como resultado.
Passo 5
Pra ficar mais prático, converte L em mL:
Ou seja, você mede cerca de 167 mL da solução de HCl 6,0 mol/L e completa com água até 500 mL no balão volumétrico.
Resposta
Você deve pipetar 167 mL da solução concentrada de HCl (6,0 mol/L) e completar com água até o volume final de 500 mL para obter uma solução 2,0 mol/L.