Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Ác. Acético
Concentração da solução mais concentrada:
Concentração a ser preparada (mol/L): 4,0
Substância: Ác. Acético
Concentração da solução mais concentrada:
Concentração a ser preparada (mol/L): 4,0
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente preparar 500 mL de solução de ácido acético 4,0 mol/L, usando ácido glacial (densidade 1,053 g/mL e pureza 99,8 %). Então o conteúdo envolvido é: molaridade, molar mass, densidade e pureza. Vamos precisar:
- Calcular quantos mols de ácido acético entram em 500 mL de solução 4,0 M.
- Converter esses mols em massa pura (usando a massa molar do CH₃COOH).
- Ajustar pra considerar que nosso reagente tem 99,8 % de ácido puro.
- Usar densidade pra achar o volume de ácido glacial que precisamos medir.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de ácido acético (CH₃COOH) cabem em 500 mL de solução 4,0 mol/L?
Usamos a definição de molaridade:
Usamos a definição de molaridade:
onde
C = 4,0 mol/L e V = 0,500 L.
Então
C = 4,0 mol/L e V = 0,500 L.
Então
Passo 3
Agora, massa pura de ácido acético necessária. A massa molar do CH₃COOH é
Então
Passo 4
O ácido glacial não é 100 % puro, é 99,8 %. Logo, a massa de reagente que a gente tem que pegar é um pouco maior:
Passo 5
Por fim, convertemos essa massa de ácido glacial no volume que vamos pipetar, usando a densidade
:
Resposta
Você precisa pipetar cerca de 114,3 mL de ácido acético glacial (99,8 %, d = 1,053 g/mL) e completar o volume até 500 mL com água.