Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Ác. Acético
Concentração da solução mais concentrada: d=1,053 g / mL
99,8 %
Concentração a ser preparada (mol/L): 4,0

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente preparar 500 mL de solução de ácido acético 4,0 mol/L, usando ácido glacial (densidade 1,053 g/mL e pureza 99,8 %). Então o conteúdo envolvido é: molaridade, molar mass, densidade e pureza. Vamos precisar:
  • Calcular quantos mols de ácido acético entram em 500 mL de solução 4,0 M.
  • Converter esses mols em massa pura (usando a massa molar do CH₃COOH).
  • Ajustar pra considerar que nosso reagente tem 99,8 % de ácido puro.
  • Usar densidade pra achar o volume de ácido glacial que precisamos medir.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de ácido acético (CH₃COOH) cabem em 500 mL de solução 4,0 mol/L?
Usamos a definição de molaridade:
n = C times V
onde
C = 4,0 mol/L e V = 0,500 L.
Então
n = 4,0;mol/L times 0,500;L = 2,0;mol

Passo 3

Agora, massa pura de ácido acético necessária. A massa molar do CH₃COOH é
M = 12,01 + 3times1,008 + 12,01 + 16times2 + 1,008 = 60,05;g/mol
Então
mpura = n times M = 2,0;mol times 60,05;g/mol = 120,1;g

Passo 4

O ácido glacial não é 100 % puro, é 99,8 %. Logo, a massa de reagente que a gente tem que pegar é um pouco maior:
mglacial = mpurapureza = 120,1;g0,998 approx 120,4;g

Passo 5

Por fim, convertemos essa massa de ácido glacial no volume que vamos pipetar, usando a densidade Vglacial = mglaciald = 120,4;g1,053;g/mL approx 114,3;mL :

Resposta

Você precisa pipetar cerca de 114,3 mL de ácido acético glacial (99,8 %, d = 1,053 g/mL) e completar o volume até 500 mL com água.

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