Apresente uma justificativa para a redução da EI dos três primeiros metais alcalinos ( Li , Na e K).
Passo 1
O enunciado pede para justificar por que a energia de ionização (EI) diminui ao considerarmos os três primeiros metais alcalinos: lítio
, sódio
e potássio
. O conteúdo envolvido é o comportamento periódico da energia de ionização no grupo 1 da Tabela Periódica.
Passo 2
Considere as configurações eletrônicas destas espécies neutras, focando no elétron mais externo:
O elétron de valência está em níveis de energia crescentes
, afastando-se progressivamente do núcleo.
Passo 3
À medida que o número quântico principal
do orbital externo cresce:
- O raio atômico aumenta, pois o elétron de valência ocupa camadas mais distantes.
- A blindagem eletrônica promovida pelas camadas internas torna-se mais eficaz, reduzindo a atração do núcleo sobre o elétron de valência.
Em consequência, a força coulombiana efetiva que prende esse elétron ao núcleo diminui.
Passo 4
Menor atração efetiva implica que é mais fácil retirar o elétron externo, logo a energia necessária (EI) cai de
para
para
. Em números aproximados de referência:
Resposta
A energia de ionização decresce de
a
a
porque o elétron de valência ocupa camadas com número quântico principal maior, aumentando o raio atômico e a blindagem eletrônica, o que reduz a atração efetiva do núcleo e, portanto, a energia necessária para removê-lo.