Utilizando o modelo RPECV, represente as moléculas e indique sua geometria molecular.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para representar a molécula de \mathrm{H}_2\mathrm{O} usando o modelo RPECV (teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência) e indicar sua geometria molecular. Para isso vamos precisar de:
  1. Contar os elétrons de valência.
  2. Desenhar a estrutura de Lewis.
  3. Identificar pares ligantes e pares isolados em torno do átomo central.
  4. Aplicar o modelo RPECV para achar o arranjo eletrônico e, daí, a geometria molecular.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência na molécula \mathrm{H}_2\mathrm{O}:
– Oxigênio: 6 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio: 1 elétron de valência.
Total de elétrons de valência = 6 + 2\times1 = 8.

Passo 3

Desenhamos a estrutura de Lewis usando os 8 elétrons:
– O oxigênio fica no centro, formando duas ligações simples com os dois hidrogênios (2 pares de elétrons usados).
– Os 6 elétrons restantes ficam como pares isolados no oxigênio (3 pares), mas como já usei 2 pares para ligações, sobraram 2 pares isolados.
Em resumo:
\text{Lewis: O central com duas ligações }(\mathrm{O}\!-\!\mathrm{H})\text{ e dois pares isolados em O.}çõ

Passo 4

Aplicando o RPECV contamos os domínios eletrônicos ao redor do oxigênio:
– 2 domínios ligantes (cada ligação \mathrm{O}\!-\!\mathrm{H})
– 2 domínios não ligantes (pares isolados)
Total de domínios =4.
Para minimizar repulsões, esses 4 domínios se dispõem num arranjo eletrônico tetraédrico.

Passo 5

A geometria molecular considera apenas a posição dos átomos (não dos pares isolados). Com 2 átomos de H e 2 pares isolados em arranjo tetraédrico, a forma é “angular” (bent). O ângulo \mathrm{H}\!-\!\mathrm{O}\!-\!\mathrm{H} fica perto de 104{,}5^\circ.

Resposta

A molécula de \mathrm{H}_2\mathrm{O}, pelo modelo RPECV, tem arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular angular (bent) com ângulo aproximado de 104{,}5^\circ.

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