Apresente oito hidrácidos e respectivas fórmulas.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para eu “apresentar oito hidrácidos e respectivas fórmulas”. Isso cai em Química Inorgânica, mais especificamente em nomenclatura de hidrácidos (também chamados de ácidos binários). Para resolver, a gente vai precisar:
- Entender o que é um hidrácido.
- Saber a regra de nomenclatura: “ácido + hidro + raiz do elemento + ico”.
- Conhecer a valência do hidrogênio (+1) e a do não-metal (para balancear a carga).
Passo 2
Primeiro, o que são hidrácidos?
São ácidos formados apenas por hidrogênio (H) e um não-metal (X). Na água, eles liberam íons H⁺ e o ânion X⁻.
Teoria básica de balanceamento:
São ácidos formados apenas por hidrogênio (H) e um não-metal (X). Na água, eles liberam íons H⁺ e o ânion X⁻.
Teoria básica de balanceamento:
- O H sempre tem valência +1.
- O elemento X tem valência igual ao seu número de oxidação negativo (por exemplo, Cl é −1, S é −2 etc.).
A fórmula geral fica HₙX, onde n = valência de X.
Para nomear: ácido hidro- + nome do não-metal (raiz) + ico. Ex.: HCl = ácido + hidro + clor + ídrico → ácido clorídrico.
Passo 3
Agora, vamos listar os hidrácidos dos halogênios (F, Cl, Br, I), que têm valência −1 cada:
-
→ valência do F é −1, então 1 H⁺ para 1 F⁻. Nome: ácido fluorídrico. -
→ Cl é −1, fórmula HCl. Nome: ácido clorídrico. -
→ Br é −1, fórmula HBr. Nome: ácido bromídrico. -
→ I é −1, fórmula HI. Nome: ácido iodídrico.
Passo 4
Agora, os hidrácidos dos calcogênios (S, Se, Te), que têm valência −2 cada:
5) → valência do S é −2, precisa de 2 H⁺. Nome: ácido sulfídrico.
6) → Se é −2, fórmula
. Nome: ácido selenídrico.
7) → Te é −2, fórmula
. Nome: ácido telurídrico.
5)
6)
7)
Passo 5
Pra fechar os oito, tem um hidrácido “clássico” fora desses grupos:
8) → o ânion é CN⁻ (cianeto), valência −1, logo um H⁺ basta. Nome: ácido cianídrico.
8)
Resposta
-
– ácido fluorídrico -
– ácido clorídrico -
– ácido bromídrico -
– ácido iodídrico -
– ácido sulfídrico -
– ácido selenídrico -
– ácido telurídrico -
– ácido cianídrico