Apresente oito hidrácidos e respectivas fórmulas.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para eu “apresentar oito hidrácidos e respectivas fórmulas”. Isso cai em Química Inorgânica, mais especificamente em nomenclatura de hidrácidos (também chamados de ácidos binários). Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Entender o que é um hidrácido.
  2. Saber a regra de nomenclatura: “ácido + hidro + raiz do elemento + ico”.
  3. Conhecer a valência do hidrogênio (+1) e a do não-metal (para balancear a carga).

Passo 2

Primeiro, o que são hidrácidos?
São ácidos formados apenas por hidrogênio (H) e um não-metal (X). Na água, eles liberam íons H⁺ e o ânion X⁻.
Teoria básica de balanceamento:
  • O H sempre tem valência +1.
  • O elemento X tem valência igual ao seu número de oxidação negativo (por exemplo, Cl é −1, S é −2 etc.).
    A fórmula geral fica HₙX, onde n = valência de X.
    Para nomear: ácido hidro- + nome do não-metal (raiz) + ico. Ex.: HCl = ácido + hidro + clor + ídrico → ácido clorídrico.

Passo 3

Agora, vamos listar os hidrácidos dos halogênios (F, Cl, Br, I), que têm valência −1 cada:
  1. HF → valência do F é −1, então 1 H⁺ para 1 F⁻. Nome: ácido fluorídrico.
  2. HCl → Cl é −1, fórmula HCl. Nome: ácido clorídrico.
  3. HBr → Br é −1, fórmula HBr. Nome: ácido bromídrico.
  4. HI → I é −1, fórmula HI. Nome: ácido iodídrico.

Passo 4

Agora, os hidrácidos dos calcogênios (S, Se, Te), que têm valência −2 cada:
5) H2S → valência do S é −2, precisa de 2 H⁺. Nome: ácido sulfídrico.
6) H2Se → Se é −2, fórmula H2Se. Nome: ácido selenídrico.
7) H2Te → Te é −2, fórmula H2Te. Nome: ácido telurídrico.

Passo 5

Pra fechar os oito, tem um hidrácido “clássico” fora desses grupos:
8) HCN → o ânion é CN⁻ (cianeto), valência −1, logo um H⁺ basta. Nome: ácido cianídrico.

Resposta

  1. HF – ácido fluorídrico
  2. HCl – ácido clorídrico
  3. HBr – ácido bromídrico
  4. HI – ácido iodídrico
  5. H2S – ácido sulfídrico
  6. H2Se – ácido selenídrico
  7. H2Te – ácido telurídrico
  8. HCN – ácido cianídrico

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