Qual a característica de um ácido inorgânico, segundo Arrhenius? E segundo BrowstedLowry?

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta: “Qual a característica de um ácido inorgânico, segundo Arrhenius? E segundo Brønsted–Lowry?” Vamos trabalhar com duas teorias de ácido–base clássicas. Pra resolver isso, a gente vai precisar entender o que cada autor definiu como “ácido” e lembrar umas regrinhas de química de íons em solução aquosa.

Passo 2

Teoria de Arrhenius: segundo ele, um ácido é toda substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidrogênio HCl (aq) ;longrightarrow; H^+ (aq) ;+; Cl^- (aq) .
Exemplo típico: ácido clorídrico
Aqui o HCl “se parte” e solta prótons na água. Essa liberação de é o que define o ácido arrheniusiano.

Passo 3

Por que isso faz sentido?
  1. Água é meio polar e ajuda a “quebrar” moléculas como HCl.
  2. O gerado é que dá acidez à solução (quanto mais , mais baixo o pH).
  3. A teoria de Arrhenius é simples, mas só vale pra água e só pra ácidos que realmente soltam direto nela.

Passo 4

Teoria de Brønsted–Lowry: aqui, ácido é qualquer espécie que doa próton AH + B ;longrightarrow; underbraceA^-base conjugada + underbraceBH^+ácido conjugado para outra, não precisa ser só em água.
Esquema geral:
á
Ou seja, AH é o ácido que doa pra B, que é a base.

Passo 5

Detalhes da teoria Brønsted–Lowry:
  • Funciona em qualquer solvente (não só água).
  • Você precisa identificar quem doa próton e quem recebe.
  • Depois da doação, o ácido vira sua “base conjugada” (AH → A⁻) e a base vira “ácido conjugado” (B → BH⁺).

Resposta

Arrhenius: ácido inorgânico é aquele que, em solução aquosa, se dissocia liberando íons .
Brønsted–Lowry: ácido inorgânico é a espécie que doa prótons ( ) para outra substância, formando sua base conjugada.

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