Qual a característica de um ácido inorgânico, segundo Arrhenius? E segundo BrowstedLowry?
Passo 1
Beleza, o enunciado pergunta: “Qual a característica de um ácido inorgânico, segundo Arrhenius? E segundo Brønsted–Lowry?” Vamos trabalhar com duas teorias de ácido–base clássicas. Pra resolver isso, a gente vai precisar entender o que cada autor definiu como “ácido” e lembrar umas regrinhas de química de íons em solução aquosa.
Passo 2
Teoria de Arrhenius: segundo ele, um ácido é toda substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidrogênio .
Exemplo típico: ácido clorídrico
Aqui o HCl “se parte” e solta prótons na água. Essa liberação de é o que define o ácido arrheniusiano.
Passo 3
Por que isso faz sentido?
Água é meio polar e ajuda a “quebrar” moléculas como HCl.
O gerado é que dá acidez à solução (quanto mais , mais baixo o pH).
A teoria de Arrhenius é simples, mas só vale pra água e só pra ácidos que realmente soltam direto nela.
Passo 4
Teoria de Brønsted–Lowry: aqui, ácido é qualquer espécie que doa próton para outra, não precisa ser só em água.
Esquema geral:
Ou seja, AH é o ácido que doa pra B, que é a base.
Passo 5
Detalhes da teoria Brønsted–Lowry:
Funciona em qualquer solvente (não só água).
Você precisa identificar quem doa próton e quem recebe.
Depois da doação, o ácido vira sua “base conjugada” (AH → A⁻) e a base vira “ácido conjugado” (B → BH⁺).
Resposta
Arrhenius: ácido inorgânico é aquele que, em solução aquosa, se dissocia liberando íons .
Brønsted–Lowry: ácido inorgânico é a espécie que doa prótons () para outra substância, formando sua base conjugada.