1.7 Ao se aquecer um carvão que contenha disulfeto de ferro (II), FeS2, produz-se diócido de enxofre, SO2. Quantos moles de FeS2 serão necessário para produzir 1,00 kg de SO2 ?

Passo 1

O enunciado pede para calcular quantos mols de FeS2 são necessários para produzir 1,00;kg de SO2. O conteúdo envolvido é estequiometria de reação química: precisamos da equação balanceada da reação, da massa molar de SO2 e da relação estequiométrica entre FeS2 e SO2.

Passo 2

Balanceamos a reação de tostação do pirita:
4,FeS2 + 11,O2 longrightarrow 2,Fe2O3 + 8,SO2
Dessa equação vemos que 4 mol de FeS2 produzem 8 mol de SO2, logo
1;mol de FeS2longrightarrow 2;mol de SO2

Passo 3

Calculamos a quantidade de mols de SO2 a partir dos 1,00;kg:
a massa molar de SO2 é
M(SO2) = 32,06 + 2times16,00 = 64,06;g/mol
Convertendo 1,00;kg para gramas e dividindo:
n(SO2) = 1000;g64,06;g/mol = 15,61;mol

Passo 4

Usamos a relação estequiométrica para obter n(FeS2):
n(FeS2) = n(SO2)2 = 15,61;mol2 = 7,805;mol
Arredondando para três algarismos significativos (coerente com 1,00;kg), temos 7,81;mol.

Resposta

Serão necessários aproximadamente 7,81 mol de FeS2.

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