1.8 Um solvente para lavagem a seco, composto de carbono e cloro, possui a seguinte composição: 14,5 % de C e 85,5 % de Cl (em massa). Qual a fórmula empírica desse composto?

Passo 1

O enunciado dá a composição em massa de um composto: 14,5% de carbono e 85,5% de cloro, e pede a fórmula empírica. O conteúdo aqui é estequiometria e determinação de fórmulas a partir de percentuais de massa.

Passo 2

Para converter porcentagens em massas, assumimos 100,g do composto. Assim, temos 14,5,g de C e 85,5,g de Cl.

Passo 3

Calculamos o número de mols de cada elemento usando as massas atômicas ( M(C)=12,01,g/mol e M(Cl)=35,45,g/mol):
nC = 14,512,01 approx 1,207
nCl = 85,535,45 approx 2,412

Passo 4

Obtemos a razão mais simples dividindo ambos por nC:
nCnC = 1, nClnC = 2,4121,207 approx 2
Isso indica a razão C:Cl =1:2, logo a fórmula empírica é CCl2.

Resposta

A fórmula empírica do composto é CCl2.

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