A areia comum é composta principalmente de sílica, um composto no qual existem dois átomos de oxigênio para cada átomo de silício. Responda:
Se você tiver 4,50 mols de sílica, quantos mols de átomos de oxigênio existirão nessa quantidade de material?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a areia é principalmente sílica, que tem fórmula SiO₂ – ou seja, cada unidade de sílica tem 1 átomo de Si e 2 de O. A questão quer saber: se a gente tem 4,50 mol de SiO₂, quantos mols de átomos de oxigênio (O) existem aí? Isso cai em estequiometria e no conceito de mol, onde usamos razões estequiométricas (neste caso, a relação 1 mol de SiO₂ : 2 mol de O).

Passo 2

Pra resolver, vamos usar a teoria de razões estequiométricas. Quando um composto tem fórmula SiO₂, significa que em cada mol de SiO₂ temos exatamente 2 mols de átomos de O.
Teoricamente:
Se a relação é
1;mol de SiO2;long<=ftrightarrow;2;mol de O,
então, para qualquer quantidade nO = nSiO2times 2 de mols de SiO₂, os mols de O são

Passo 3

Agora é só substituir o valor dado:
nO = 4,50;mol times 2 = 9,00;mol.
Logo,

Resposta

Existem 9,00 mol de átomos de oxigênio nessa quantidade de sílica.

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