A areia comum é composta principalmente de sílica, um composto no qual existem dois átomos de oxigênio para cada átomo de silício. Responda:
Se você tiver 4,50 mols de sílica, quantos mols de átomos de oxigênio existirão nessa quantidade de material?
Se você tiver 4,50 mols de sílica, quantos mols de átomos de oxigênio existirão nessa quantidade de material?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a areia é principalmente sílica, que tem fórmula SiO₂ – ou seja, cada unidade de sílica tem 1 átomo de Si e 2 de O. A questão quer saber: se a gente tem 4,50 mol de SiO₂, quantos mols de átomos de oxigênio (O) existem aí? Isso cai em estequiometria e no conceito de mol, onde usamos razões estequiométricas (neste caso, a relação 1 mol de SiO₂ : 2 mol de O).
Passo 2
Pra resolver, vamos usar a teoria de razões estequiométricas. Quando um composto tem fórmula SiO₂, significa que em cada mol de SiO₂ temos exatamente 2 mols de átomos de O.
Teoricamente:
Se a relação é
Teoricamente:
Se a relação é
então, para qualquer quantidade
Passo 3
Agora é só substituir o valor dado:
.
Logo,
Logo,
Resposta
Existem 9,00 mol de átomos de oxigênio nessa quantidade de sílica.