Calcule a massa de nitrogênio em 30 g do aminoácido glicina, CH2 NH2 COOH ?

Passo 1

Beleza! A questão pede para calcular a massa de nitrogênio em 30 g de glicina, que é o aminoácido de fórmula . O conteúdo aqui é estequiometria básica: a gente vai usar o conceito de massa molar (quanto grama tem um mol de glicina) e a ideia de fração de massa (qual parte dessa massa é só nitrogênio).

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar da glicina. Para isso, somamos as massas atômicas de cada elemento na fórmula Mglicina = 2times12,0 + 5times1,0 + 1times14,0 + 2times16,0 = 24 + 5 + 14 + 32 = 75;g/mol :
  • C: 12,0 g/mol (e tem 2 átomos)
  • H: 1,0 g/mol (e tem 5 átomos)
  • N: 14,0 g/mol (1 átomo)
  • O: 16,0 g/mol (2 átomos)
Então:

Passo 3

Agora que sabemos que 1 mol de glicina pesa 75 g, vamos achar a fração de massa de nitrogênio na molécula. Como há 1 átomo de N, a massa de nitrogênio por mol é 14,0 g. A fração é:
fração de N = 14,075 approx0,1867 çã
Isso significa que 18,67 % da massa da glicina é nitrogênio.

Passo 4

Por fim, calculamos quanto de nitrogênio tem em 30 g de glicina usando essa fração:
massa de N = 30;gtimes0,1867 approx5,6;g

Resposta

A massa de nitrogênio em 30 g de glicina é aproximadamente 5,6 g.

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