9-0 argônio é um gás nobre que apresenta número atômico igual a 18. Quantas camadas eletrônicas ele apresenta e quantos elétrons existem em cada uma dessas camadas?

Passo 1

O enunciado pede para o argônio, que tem número atômico 18, determinar quantas camadas eletrônicas ele possui e quantos elétrons há em cada camada. Para isso, vamos usar o conceito de níveis de energia (camadas) e a regra de capacidade máxima de elétrons em cada nível.

Passo 2

O número de camadas eletrônicas de um átomo corresponde ao número quântico principal n do último elétron ocupado, que é igual ao período da tabela periódica. O argônio está no período 3, portanto ele tem 3 camadas eletrônicas.

Passo 3

Cada camada n comporta no máximo
\text{capacidade}(n) = 2n^2
elétrons. Assim:
- Para n=1: capacidade =2\cdot1^2=2
- Para n=2: capacidade =2\cdot2^2=8
- Para n=3: capacidade =2\cdot3^2=18

Passo 4

Agora distribuímos os 18 elétrons do argônio começando da camada n=1 até esgotar:
  1. Camada n=1 recebe 2 elétrons (restam 16).
  2. Camada n=2 recebe 8 elétrons (restam 8).
  3. Camada n=3 recebe os 8 elétrons que faltam (mesmo tendo capacidade para 18, só há 8 disponíveis).

Resposta

O argônio apresenta 3 camadas eletrônicas, com distribuição de elétrons em cada uma delas de acordo com: \;2,\;8,\;8.

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