Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o \(5 s^{2}). Qual o número de elétrons que ele possui e qual o número atômico desse elemento?

Passo 1

O enunciado diz que o subnível mais energético desse átomo é 5s^2. Isso significa que, seguindo o princípio de Aufbau, ele preencheu todos os subníveis até o 5s, sendo que neste último há 2 elétrons. Precisamos então contar todos os elétrons nos subníveis até o 5s e lembrar que, para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico Z.

Passo 2

Pela ordem de preenchimento dos subníveis (princípio de Aufbau), os níveis ocupados até o 5s são:
1s^2,\;2s^2,\;2p^6,\;3s^2,\;3p^6,\;4s^2,\;3d^{10},\;4p^6,\;5s^2.

Passo 3

Vamos somar a quantidade de elétrons em cada subnível:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 = 38.

Passo 4

Como o átomo é neutro, o número de elétrons 38 coincide com o número atômico Z.

Resposta

O elemento possui 38 elétrons e seu número atômico é 38.

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