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arsênio de uma amostra é determinado por iodometria. Pesa-se
da amostra que é então dissolvida em
para oxidação do As a
. Aquece-se a solução para eliminação do
e adiciona-se
e iodeto de potássio (KI) para gerar
. O iodo resultante é titulado com solução de tiosulfato de sódio
, observando-se um consumo de
. Determine o teor de As na amostra em mg/kg.
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de massa
em que o arsênio é oxidado a
. Em meio ácido, essa espécie reage com iodeto gerando iodo segundo
e o
formado é titulada com tiossulfato de sódio de concentração
pelo procedimento
Precisamos usar essas estequiometrias para passar do volume de titulante ao número de mols de As e, então, calcular o teor em
.
Passo 2
Calcular os mols de tiossulfato consumidos. Convertendo
para litros:
Passo 3
Usando a reação
, cada mol de
consome 2 mol de tiossulfato, logo
Pela primeira reação, 1 mol de As produz 1 mol de
, então
Passo 4
Converter mols de As em massa: massa molar do As
,
Passo 5
Calcular o teor em
. A massa da amostra é
, então
Resposta
O teor de arsênio na amostra é aproximadamente