Assinale a alternativa correta. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?
a) \mathrm{Cl}_{2}
b) HCl
c) P_{4}
d) NaCl

Passo 1

O enunciado pergunta: “Qual composto apresenta ligação eletrovalente?” e apresenta quatro alternativas. As informações dadas são exatamente as quatro fórmulas químicas abaixo:
a) \mathrm{Cl}_2
b) \mathrm{HCl}
c) \mathrm{P}_4
d) \mathrm{NaCl}
O objetivo é identificar, entre essas quatro, qual tem ligação eletrovalente (ou seja, ligação iônica).

Passo 2

Vamos entender o que é “ligação eletrovalente” de um jeito bem direto. Ligação eletrovalente (ligação iônica) é quando há transferência praticamente completa de um elétron de um átomo para outro. O resultado é a formação de íons: um cátion (íon positivo) e um ânion (íon negativo). Esses íons ficam unidos por atração eletrostática (cargas opostas). Características típicas de compostos iônicos:
  • São formados normalmente entre um metal e um não metal.
  • Formam retículos cristalinos com altos pontos de fusão/ebulição.
  • Em estado sólido não conduzem eletricidade, mas conduzem no estado fundido ou em solução aquosa (porque os íons ficam livres).

Passo 3

Como decidir rápido numa prova se um composto é iônico?
  1. Veja os elementos que formam o composto: metal + não metal → candidato forte a iônico; não metal + não metal → covalente.
  2. Pela eletronegatividade: diferença grande de eletronegatividade entre os átomos favorece caráter iônico. Como regra prática, se a diferença é maior que cerca de 1,7 (escala de Pauling) tem forte caráter iônico. Valores aproximados de eletronegatividade (Pauling) que vamos usar: \chi(\mathrm{Na})\approx0,9, \chi(\mathrm{H})\approx2,1, \chi(\mathrm{P})\approx2,1, \chi(\mathrm{Cl})\approx3,0.

Passo 4

Analiso a alternativa (a) \mathrm{Cl}_2.
  • São dois átomos idênticos de cloro ligados entre si.
  • Elétrons são compartilhados igualmente (diferença de eletronegatividade é zero).
  • Conclusão: ligação covalente apolar (não é iônica).

Passo 5

Analiso a alternativa (b) \mathrm{HCl}.
  • É formada por hidrogênio e cloro, ambos não metais.
  • Diferença de eletronegatividade: \chi(\mathrm{Cl})-\chi(\mathrm{H})\approx3,0-2,1=0,9.
  • Isso indica ligação covalente polar (elétrons compartilhados, mas puxados mais para o cloro), com cargas parciais \delta+ em H e \delta- em Cl.
  • Não há transferência completa de elétron, portanto não é ligação eletrovalente (iônica).

Passo 6

Analiso a alternativa (c) \mathrm{P}_4.
  • É formada por átomos de fósforo ligados covalentemente formando uma molécula tetraédrica (cada P ligado a três outros P).
  • São ligações covalentes entre não metais.
  • Conclusão: ligação covalente (não iônica).

Passo 7

Analiso a alternativa (d) \mathrm{NaCl}.
  • É formada por sódio (metal) e cloro (não metal). Já isso é um forte indício de ligação iônica.
  • Diferença de eletronegatividade: \chi(\mathrm{Cl})-\chi(\mathrm{Na})\approx3,0-0,9=2,1, que é maior que 1,7 → caráter iônico.
  • Mecanismo prático: o sódio perde um elétron e vira cátion:
    \mathrm{Na} \to \mathrm{Na}^+ + e^-.
    O cloro ganha esse elétron e vira ânion:
    \mathrm{Cl} + e^- \to \mathrm{Cl}^-.
  • Os íons \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^- se atraem formando um retículo iônico \mathrm{NaCl}.
  • Conclusão: \mathrm{NaCl} apresenta ligação eletrovalente (iônica).

Passo 8

Resumo rápido e dica de prova: quando você vê um composto entre um metal alcalino (como \mathrm{Na}) e um halogênio (como \mathrm{Cl}), pode responder “iônico” com segurança. Se for entre dois não metais iguais ou próximos (como \mathrm{Cl}_2, \mathrm{HCl}, \mathrm{P}_4), a ligação é covalente (polar ou apolar), não iônica. Força e praticidade para a prova: identificar metal vs não metal já resolve a maioria dos casos.

Resposta

d) \mathrm{NaCl}

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