Assinale a alternativa correta. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?
a)
b) HCl
c)
d) NaCl
a)
b) HCl
c)
d) NaCl
Passo 1
O enunciado pergunta: “Qual composto apresenta ligação eletrovalente?” e apresenta quatro alternativas. As informações dadas são exatamente as quatro fórmulas químicas abaixo:
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
O objetivo é identificar, entre essas quatro, qual tem ligação eletrovalente (ou seja, ligação iônica).
Passo 2
Vamos entender o que é “ligação eletrovalente” de um jeito bem direto. Ligação eletrovalente (ligação iônica) é quando há transferência praticamente completa de um elétron de um átomo para outro. O resultado é a formação de íons: um cátion (íon positivo) e um ânion (íon negativo). Esses íons ficam unidos por atração eletrostática (cargas opostas). Características típicas de compostos iônicos:
- São formados normalmente entre um metal e um não metal.
- Formam retículos cristalinos com altos pontos de fusão/ebulição.
- Em estado sólido não conduzem eletricidade, mas conduzem no estado fundido ou em solução aquosa (porque os íons ficam livres).
Passo 3
Como decidir rápido numa prova se um composto é iônico?
- Veja os elementos que formam o composto: metal + não metal → candidato forte a iônico; não metal + não metal → covalente.
- Pela eletronegatividade: diferença grande de eletronegatividade entre os átomos favorece caráter iônico. Como regra prática, se a diferença é maior que cerca de
(escala de Pauling) tem forte caráter iônico. Valores aproximados de eletronegatividade (Pauling) que vamos usar: , , , .
Passo 4
Analiso a alternativa (a)
.
- São dois átomos idênticos de cloro ligados entre si.
- Elétrons são compartilhados igualmente (diferença de eletronegatividade é zero).
- Conclusão: ligação covalente apolar (não é iônica).
Passo 5
Analiso a alternativa (b)
.
- É formada por hidrogênio e cloro, ambos não metais.
- Diferença de eletronegatividade:
. - Isso indica ligação covalente polar (elétrons compartilhados, mas puxados mais para o cloro), com cargas parciais
em H e em Cl. - Não há transferência completa de elétron, portanto não é ligação eletrovalente (iônica).
Passo 6
Analiso a alternativa (c)
.
- É formada por átomos de fósforo ligados covalentemente formando uma molécula tetraédrica (cada P ligado a três outros P).
- São ligações covalentes entre não metais.
- Conclusão: ligação covalente (não iônica).
Passo 7
Analiso a alternativa (d)
.
- É formada por sódio (metal) e cloro (não metal). Já isso é um forte indício de ligação iônica.
- Diferença de eletronegatividade:
, que é maior que → caráter iônico. - Mecanismo prático: o sódio perde um elétron e vira cátion:
.
O cloro ganha esse elétron e vira ânion:
. - Os íons
e se atraem formando um retículo iônico . - Conclusão:
apresenta ligação eletrovalente (iônica).
Passo 8
Resumo rápido e dica de prova: quando você vê um composto entre um metal alcalino (como
) e um halogênio (como
), pode responder “iônico” com segurança. Se for entre dois não metais iguais ou próximos (como
,
,
), a ligação é covalente (polar ou apolar), não iônica. Força e praticidade para a prova: identificar metal vs não metal já resolve a maioria dos casos.
Resposta
d)