Assinale a alternativa CORRETA. (Dados: 8 O ; 17 Cl ; 16 S ; 5 B e 6 C )
a) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.
b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
c) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.
d) A molécula CCl3 H tem a forma tetraédrica e é polar.
e) As moléculas H2 S e H2 O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar resultante.
\section*{6)

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual das afirmativas sobre geometria molecular e polaridade está correta. Vamos usar dois conceitos principais:
  1. Diferença de eletronegatividade entre átomos para saber se uma ligação é polar ou apolar.
  2. Teoria VSEPR para determinar a geometria da molécula e ver se os vetores dipolares se cancelam ou não.

Passo 2

Analisando a alternativa (a): “A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.”
  • Cada ligação C–Cl é polar, pois a eletronegatividade do Cl (~3,0) é maior que a do C (~2,5).
  • Porém, a geometria tetraédrica simétrica faz com que os quatro vetores dipolares C–Cl se anulem, resultando em molécula apolar.
    Logo, o primeiro trecho (“apolar”) está certo, mas a segunda parte (“ligações apolares”) está errada.

Passo 3

Analisando a alternativa (b): “Toda molécula polar é formada por ligações apolares.”
  • Para uma molécula ser polar, ela precisa ter ligações polares cujos vetores não se cancelem.
  • Portanto, não faz sentido dizer que moléculas polares são formadas por ligações apolares.
    Essa afirmação é claramente falsa.

Passo 4

Analisando a alternativa (c): “A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.”
  • BCl3 tem 3 pares ligantes e nenhum par isolado no B, de modo que sua geometria é trigonal plana, não piramidal.
  • Além disso, mesmo com ligações B–Cl polares, a disposição trigonal plana faz com que os vetores dipolares se anulem, resultando em molécula apolar.
    Logo, a afirmação é falsa nos dois pontos.

Passo 5

Analisando a alternativa (d): “A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar.”
  • Esse composto é o clorofórmio CHCl3. O carbono central é sp^3 e liga-se a três Cl e um H, formando uma geometria tetraédrica.
  • Como há três ligações C–Cl (muito mais polares que C–H), os vetores dipolares não se cancelam completamente, gerando um momento dipolar resultante distinto de zero.
    Assim, essa alternativa está correta.

Passo 6

Analisando a alternativa (e): “As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar resultante.”
  • De fato, ambas são bent (ângulares) pela presença de pares isolados.
  • Porém, a eletronegatividade do oxigênio é maior que a do enxofre, tornando H2O mais polar ( approx1,85,D) do que H2S ( approx0,97,D).
    Logo, elas não têm o mesmo momento dipolar.

Resposta

d) A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar.

Exercícios relacionados