Assinale a alternativa CORRETA. (Dados:
e
)
a) A molécula
é apolar e formada por ligações apolares.
b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
c) A molécula
possui geometria piramidal e é polar.
d) A molécula
tem a forma tetraédrica e é polar.
e) As moléculas
e
são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar resultante.
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a) A molécula
b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
c) A molécula
d) A molécula
e) As moléculas
Passo 1
O enunciado pede para identificar qual das afirmativas sobre geometria molecular e polaridade está correta. Vamos usar dois conceitos principais:
- Diferença de eletronegatividade entre átomos para saber se uma ligação é polar ou apolar.
- Teoria VSEPR para determinar a geometria da molécula e ver se os vetores dipolares se cancelam ou não.
Passo 2
Analisando a alternativa (a): “A molécula
é apolar e formada por ligações apolares.”
- Cada ligação C–Cl é polar, pois a eletronegatividade do Cl (~3,0) é maior que a do C (~2,5).
- Porém, a geometria tetraédrica simétrica faz com que os quatro vetores dipolares C–Cl se anulem, resultando em molécula apolar.
Logo, o primeiro trecho (“apolar”) está certo, mas a segunda parte (“ligações apolares”) está errada.
Passo 3
Analisando a alternativa (b): “Toda molécula polar é formada por ligações apolares.”
- Para uma molécula ser polar, ela precisa ter ligações polares cujos vetores não se cancelem.
- Portanto, não faz sentido dizer que moléculas polares são formadas por ligações apolares.
Essa afirmação é claramente falsa.
Passo 4
Analisando a alternativa (c): “A molécula
possui geometria piramidal e é polar.”
-
tem 3 pares ligantes e nenhum par isolado no B, de modo que sua geometria é trigonal plana, não piramidal. - Além disso, mesmo com ligações B–Cl polares, a disposição trigonal plana faz com que os vetores dipolares se anulem, resultando em molécula apolar.
Logo, a afirmação é falsa nos dois pontos.
Passo 5
Analisando a alternativa (d): “A molécula
tem a forma tetraédrica e é polar.”
- Esse composto é o clorofórmio
. O carbono central é e liga-se a três Cl e um H, formando uma geometria tetraédrica. - Como há três ligações C–Cl (muito mais polares que C–H), os vetores dipolares não se cancelam completamente, gerando um momento dipolar resultante distinto de zero.
Assim, essa alternativa está correta.
Passo 6
Analisando a alternativa (e): “As moléculas
e
são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar resultante.”
- De fato, ambas são bent (ângulares) pela presença de pares isolados.
- Porém, a eletronegatividade do oxigênio é maior que a do enxofre, tornando
mais polar ( ) do que ( ).
Logo, elas não têm o mesmo momento dipolar.
Resposta
d) A molécula
tem a forma tetraédrica e é polar.