Indique a geometria e a polaridade de cada ligação e da molécula como um todo:
17. Indique a geometria e a polaridade de cada ligação e da molécula como um todo:
17. Indique a geometria e a polaridade de cada ligação e da molécula como um todo:
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular de
, a polaridade de cada ligação (C–Cl e C–I) e a polaridade da molécula como um todo.
Conteúdo usado: teoria VSEPR para forma molecular e conceito de diferença de eletronegatividade para polaridade de ligações e dipolo molecular.
Conteúdo usado: teoria VSEPR para forma molecular e conceito de diferença de eletronegatividade para polaridade de ligações e dipolo molecular.
Passo 2
Identificamos o átomo central e contamos pares de elétrons ligantes e livres. O C está ligado a quatro halogênios (
,
,
e
) e não tem pares isolados. Pela VSEPR, isso dá geometria eletrônica e molecular tetraédrica (ângulos de cerca de
).
Passo 3
Calculamos a diferença de eletronegatividade
para cada ligação, usando valores aproximados
,
,
:
Como
é moderada, a ligação C–Cl é polar de intensidade média; como
é pequena, a ligação C–I é fracamente polar.
Passo 4
Em cada ligação temos:
- C–Cl:
em C e em Cl, setas de dipolo apontando de C para Cl. - C–I:
em C e em I, seta de dipolo apontando de C para I.
Geom. local de cada ligação: eixo C–X no arranjo tetraédrico.
Passo 5
Para avaliar o dipolo da molécula, somamos vetorialmente os quatro dipolos:
– As três setas C Cl estão dispostas simetricamente e seu somatório vetorial lateral se anula, mas seu componente resultante ao longo do eixo C–I não zera: de fato soma um vetor de mesma intensidade de uma ligação C–Cl, apontando oposto à direção da ligação C–I.
– A ligação C–I gera um vetor de menor intensidade.
O resultado é um dipolo líquido não nulo, apontando do I para o centro das três Cl (ou seja, para o lado dos Cl). Portanto, a molécula é polar.
– As três setas C
– A ligação C–I gera um vetor de menor intensidade.
O resultado é um dipolo líquido não nulo, apontando do I para o centro das três Cl (ou seja, para o lado dos Cl). Portanto, a molécula é polar.
Resposta
Geometria molecular: tetraédrica.
Polaridade das ligações:
C–Cl é polar (
em C,
em Cl).
C–I é fracamente polar (
em C,
em I).
Polaridade da molécula: polar (dipolo resultante apontando do I para o conjunto das Cl).
Polaridade das ligações:
Polaridade da molécula: polar (dipolo resultante apontando do I para o conjunto das Cl).