1. Assinale a alternativa correta.
    a) Isótopos de um elemento são átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa.
    b) Elemento químico é definido como um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
    c) O número de massa de um átomo é a soma do seu número de prótons e do seu número de elétrons.
    d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de prótons é menor que o número de elétrons.
    e) O número atômico pode ser definido pelo número de prótons ou de elétrons do átomo.

Passo 1

O enunciado pede para assinalar a alternativa correta entre as cinco opções dadas (a), (b), (c), (d) e (e). As alternativas são exatamente:
  • (a) Isótopos de um elemento são átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa.
  • (b) Elemento químico é definido como um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
  • (c) O número de massa de um átomo é a soma do seu número de prótons e do seu número de elétrons.
  • (d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de prótons é menor que o número de elétrons.
  • (e) O número atômico pode ser definido pelo número de prótons ou de elétrons do átomo.
Não há outras informações no enunciado; a tarefa é decidir qual dessas afirmações está correta.

Passo 2

Vamos revisar as definições básicas (devagar e com exemplos), porque isso é o que realmente vai permitir julgar cada alternativa sem erro:
  • Próton, nêutron e elétron: um átomo é formado por prótons (carga positiva), nêutrons (sem carga) no núcleo, e elétrons (carga negativa) na nuvem eletrônica.
  • Número atômico: chamar de Z o número atômico. Por definição, \,Z é o número de prótons do núcleo de um átomo. O número de prótons caracteriza o elemento químico.
  • Número de massa: chamar de A o número de massa. Por definição,
A = Z + N,
onde N é o número de nêutrons. Ou seja, o número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
  • Isótopos: átomos do mesmo elemento (mesmo Z) que têm números diferentes de nêutrons N, logo têm valores diferentes de A. Exemplo: {}^{12}\mathrm{C} e {}^{14}\mathrm{C} têm o mesmo Z=6 (ambos são carbono) mas A=12 e A=14 (diferença nos nêutrons).
  • Íons: quando o número de elétrons difere do número de prótons o átomo fica carregado. Se o átomo perde elétrons (menos elétrons que prótons) fica com carga positiva (cátion). Se ganha elétrons (mais elétrons que prótons) fica com carga negativa (ânion).
Guarde: Z = número de prótons (definição fundamental). A = prótons + nêutrons. Elétrons só determinam carga elétrica, não o elemento.

Passo 3

Análise da alternativa (a):
  • Afirma: “Isótopos de um elemento são átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa.”
  • Comparando com a definição: isótopos têm o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
  • A alternativa (a) inverte essa relação (diz diferente Z e mesmo A), portanto (a) é falsa.

Passo 4

Análise da alternativa (b):
  • Afirma: “Elemento químico é definido como um conjunto de átomos de mesmo número atômico.”
  • Pela definição vista: o elemento é justamente caracterizado por seu número atômico Z (o número de prótons). Átomos com o mesmo Z pertencem ao mesmo elemento.
  • Exemplos: todos os átomos com Z=8 são oxigênio; com Z=1 são hidrogênio.
  • Logo, a alternativa (b) está correta.

Passo 5

Análise da alternativa (c):
  • Afirma: “O número de massa de um átomo é a soma do seu número de prótons e do seu número de elétrons.”
  • Pela definição correta, o número de massa A é a soma de prótons e nêutrons, não elétrons. Elétrons têm massa desprezível comparada ao núcleo e não entram em A.
  • Portanto (c) é falsa.

Passo 6

Análise da alternativa (d):
  • Afirma: “Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de prótons é menor que o número de elétrons.”
  • Se prótons < elétrons, o átomo tem excesso de carga negativa e forma um ânion (íon negativo). Um cátion (íon positivo) ocorre quando há menos elétrons que prótons (prótons > elétrons).
  • Assim (d) está invertida e é falsa.

Passo 7

Análise da alternativa (e):
  • Afirma: “O número atômico pode ser definido pelo número de prótons ou de elétrons do átomo.”
  • A definição formal de número atômico é o número de prótons ( Z). O número de elétrons só coincide com Z quando o átomo é neutro; para íons essa igualdade não vale. Portanto não é correto definir Z como número de elétrons em geral.
  • Por isso (e) é falsa (a menos que se diga explicitamente “átomo neutro”, o que não foi dito).

Passo 8

Resumo das avaliações:
  • (a) falsa
  • (b) verdadeira
  • (c) falsa
  • (d) falsa
  • (e) falsa
Força aí — você já isolou a definição chave: número atômico = número de prótons; número de massa = prótons + nêutrons; isótopos têm mesmo Z e diferente A. Com isso as alternativas ficam fáceis de julgar.

Resposta

b)

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