- Assinale o composto que apresenta ligação de maior percentual de caráter iônico
a) HCl
b) NaCl
c) CsCl
d) KCl
e) LiCl
a) HCl
b) NaCl
c) CsCl
d) KCl
e) LiCl
Passo 1
O enunciado pede: assinalar, entre os compostos abaixo, qual apresenta maior percentual de caráter iônico:
a) HCl
b) NaCl
c) CsCl
d) KCl
e) LiCl
a) HCl
b) NaCl
c) CsCl
d) KCl
e) LiCl
Informações dadas: apenas as fórmulas dos compostos (cada um é um haleto de cloro com diferentes contra-íons:
).
Passo 2
Conceitos importantes (aula rápida e prática):
- Eletronegatividade: é uma medida da tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação. Na escala de Pauling, números maiores significam átomo mais “puxador” de elétrons.
- Caráter iônico vs. covalente: quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos que formam uma ligação, mais a ligação tende a ser iônica (transferência de carga); quanto menor a diferença, mais é covalente (compartilhamento de elétrons).
- Para estimar numericamente o percentual de caráter iônico de uma ligação covalente, usa-se uma fórmula empírica de Pauling:
onde
é a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos (valores na escala de Pauling) e
é a base do logaritmo natural. Intuição: quanto maior
, maior o resultado (mais iônico).
Passo 3
Valores de eletronegatividade (escala de Pauling) que vou usar — são valores padrão aproximados:
Observação: pequenas variações de tabelas existem, mas essas são as usadas frequentemente e servem bem para comparar entre os haletos listados.
Passo 4
Calcular a diferença de eletronegatividade
para cada composto:
HCl:
LiCl:
NaCl:
KCl:
CsCl:
Passo 5
Agora aplico a fórmula de Pauling em cada
. Vou mostrar os passos para cada composto (uso aproximações decimais razoáveis):
Para
com
:
Para
com
:
Para
com
:
Para
com
:
Para
com
:
Passo 6
Comparando os percentuais calculados:
O maior percentual de caráter iônico aparece para
.
Intuição física (dica para prova): além desses cálculos, as regras de Fajans dizem que cátions pequenos e muito carregados polarizam o ânion e aumentam caráter covalente. Assim,
é muito polarizante (faz LiCl menos iônico que se esperaria só pelo Δχ), enquanto cátions grandes como
polarizam pouco o ânion e favorecem caráter iônico máximo. Isso confirma o resultado:
é o mais iônico entre as opções. Força extra: HCl é pouco iônico porque
tem eletronegatividade relativamente alta.
Resposta
c) CsCl