Assinale o fator que pode modificar a constante K de um equilibrio químico.
a) Concentração inicial dos reagentes.
b) Temperatura.
c) Pressão.
d) Velocidade da reação.

Passo 1

O enunciado pergunta qual fator pode modificar a constante de equilíbrio químico K. O assunto é químico e envolve o conceito de equilíbrio e termodinâmica, em particular como diferentes variáveis influenciam o valor de K.

Passo 2

A constante de equilíbrio K está relacionada à energia livre padrão de reação \Delta G^\circ pela expressão termodinâmica
K = e^{-\Delta G^\circ/(R\,T)}
onde R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Essa fórmula mostra que K depende explicitamente de T.

Passo 3

Analisando cada fator:
  • Concentração inicial dos reagentes: altera apenas o ponto em que o equilíbrio se estabelece, mas não o valor de K.
  • Pressão: em equilíbrios gasosos ela desloca a posição do equilíbrio (princípio de Le Châtelier), mas não muda a constante K, que permanece fixa para dada T.
  • Velocidade da reação: afeta a rapidez com que o equilíbrio é atingido, mas não altera o valor de K.
  • Temperatura: altera \Delta G^\circ/(R\,T) e, portanto, modifica o valor de K.

Resposta

b) Temperatura.

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