Um frasco a
foi preenchido, exclusivamente, com tetróxido de dinitrogênio (
) ficando com pressão total de 3 atm.
Nessas condições, o
se desproporciona formando o dióxido de nitrogênio
, segundo a equação
Mantida a temperatura, após atingido o equilíbrio do sistema verifica-se que a pressão parcial do
é de 2,25 atm.
A pressão parcial do
após atingido o equilíbrio e a constante de equilíbrio de desproporcionamento do
em função das pressões parciais (Kp), são, respectivamente,
a)
.
b)
e 0,33 .
c)
e 0,25 .
d)
e 0,67 .
e)
e 3 .
Nessas condições, o
A pressão parcial do
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá um sistema em que um frasco a
C contém inicialmente somente tetróxido de dinitrogênio,
, a uma pressão total de
atm, que se equilibra segundo
No equilíbrio, a pressão parcial de
é
atm. Precisamos determinar a pressão parcial de
nesse equilíbrio e a constante
, sabendo que
Passo 2
Vamos usar uma tabela ICE (Initial–Change–Equilibrium) em termos de pressões (em atm):
– Inicialmente: ,
.
– Variação: dissocia em
e forma
de
.
– No equilíbrio:
– Inicialmente:
– Variação: dissocia
– No equilíbrio:
Passo 3
A partir de
atm, a pressão parcial de
é
Passo 4
Agora calculamos
Resposta
A pressão parcial de
é
atm e
.