Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) sobre a eletrólise:
a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.
b) A reação que ocorre no ânodo é de redução.
c) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.
d) Na célula eletrolítica o anodo é marcado com + , e o catodo com -, o oposto de uma célula galvânica.
e) O sinal + significa que o eletrodo está empurrando elétrons para longe da espécie que está sendo reduzida.
f) Para qualquer semi-reação, a quantidade de substância reduzida ou oxidada em uma célula eletrolítica é diretamente proporcional ao número de elétrons transmitidos à célula.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício tá pedindo pra marcar quais afirmativas sobre eletrólise são corretas. Isso cai em Química Analítica ou Eletroquímica básica. Pra resolver, a gente vai precisar lembrar:
  1. O que acontece no cátodo (redução) e no ânodo (oxidação).
  2. Como funcionam as células eletrolítica e galvânica (sinais + e – nos eletrodos).
  3. A conversão de energia (elétrica ↔ química).
  4. A Lei de Faraday (quantidade de carga e massa envolvida).

Passo 2

Analisando a) e b):
a) “A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.”
b) “A reação que ocorre no ânodo é de redução.”
Teoria rapidinho: redução é ganho de elétrons, oxidação é perda.
  • Cátodo é onde ganha elétrons → redução.
  • Ânodo é onde perde elétrons → oxidação.
Logo:
a) Falsa (no cátodo rola redução, não oxidação).
b) Falsa (no ânodo é oxidação, não redução).

Passo 3

Analisando c) e d):
c) “Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.”
d) “Na célula eletrolítica o ânodo é marcado com +, e o cátodo com –, o oposto de uma célula galvânica.”
Teoria:
  • Eletrólise é quando você joga corrente elétrica de fora pra dentro e faz reações químicas. Então o fluxo é: energia elétrica → química.
  • Numa célula galvânica (pilha/bateria), rola o inverso: química → elétrica.
Sobre sinais:
  • Célula eletrolítica: o polo positivo (bateria) vira o ânodo, e o polo negativo vira o cátodo.
  • Em pilha (galvânica), o ânodo é negativo e o cátodo positivo.
Logo:
c) Falsa (é elétrica → química, não química → elétrica).
d) Verdadeira (exatamente o contrário de uma célula galvânica).

Passo 4

Analisando e) e f):
e) “O sinal + significa que o eletrodo está empurrando elétrons para longe da espécie que está sendo reduzida.”
Papo reto: o sinal “+” significa que esse eletrodo puxa elétrons (porque é positivo), promovendo oxidação no ânodo. Quem empurra elétrons pra reduzir algo é o eletrodo negativo (–), isto é, o cátodo na eletrólise.
Logo, e) é falsa.
f) “Para qualquer semi-reação, a quantidade de substância reduzida ou oxidada em uma célula eletrolítica é diretamente proporcional ao número de elétrons transmitidos à célula.”
Isso é a Primeira Lei de Faraday: a massa de substância transformada é proporcional à carga total que passa pela célula:
e ,
e como cada mol de elétrons transporta uma carga de coulombs, quanto mais elétrons (maior ), mais massa participa.
Logo, f) é verdadeira.

Resposta

As alternativas corretas são: d) e f).

Exercícios relacionados