Assinale
alternativa(s) correta(s) sobre a eletrólise:
a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.
b) A reação que ocorre no ânodo é de redução.
c) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.
d) Na célula eletrolítica o anodo é marcado com + , e o catodo com -, o oposto de uma célula galvânica.
e) O sinal + significa que o eletrodo está empurrando elétrons para longe da espécie que está sendo reduzida.
f) Para qualquer semi-reação, a quantidade de substância reduzida ou oxidada em uma célula eletrolítica é diretamente proporcional ao número de elétrons transmitidos à célula.
a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.
b) A reação que ocorre no ânodo é de redução.
c) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.
d) Na célula eletrolítica o anodo é marcado com + , e o catodo com -, o oposto de uma célula galvânica.
e) O sinal + significa que o eletrodo está empurrando elétrons para longe da espécie que está sendo reduzida.
f) Para qualquer semi-reação, a quantidade de substância reduzida ou oxidada em uma célula eletrolítica é diretamente proporcional ao número de elétrons transmitidos à célula.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício tá pedindo pra marcar quais afirmativas sobre eletrólise são corretas. Isso cai em Química Analítica ou Eletroquímica básica. Pra resolver, a gente vai precisar lembrar:
- O que acontece no cátodo (redução) e no ânodo (oxidação).
- Como funcionam as células eletrolítica e galvânica (sinais + e – nos eletrodos).
- A conversão de energia (elétrica ↔ química).
- A Lei de Faraday (quantidade de carga e massa envolvida).
Passo 2
Analisando a) e b):
a) “A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.”
b) “A reação que ocorre no ânodo é de redução.”
a) “A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.”
b) “A reação que ocorre no ânodo é de redução.”
Teoria rapidinho: redução é ganho de elétrons, oxidação é perda.
- Cátodo é onde ganha elétrons → redução.
- Ânodo é onde perde elétrons → oxidação.
Logo:
a) Falsa (no cátodo rola redução, não oxidação).
b) Falsa (no ânodo é oxidação, não redução).
a) Falsa (no cátodo rola redução, não oxidação).
b) Falsa (no ânodo é oxidação, não redução).
Passo 3
Analisando c) e d):
c) “Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.”
d) “Na célula eletrolítica o ânodo é marcado com +, e o cátodo com –, o oposto de uma célula galvânica.”
c) “Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.”
d) “Na célula eletrolítica o ânodo é marcado com +, e o cátodo com –, o oposto de uma célula galvânica.”
Teoria:
- Eletrólise é quando você joga corrente elétrica de fora pra dentro e faz reações químicas. Então o fluxo é: energia elétrica → química.
- Numa célula galvânica (pilha/bateria), rola o inverso: química → elétrica.
Sobre sinais:
- Célula eletrolítica: o polo positivo (bateria) vira o ânodo, e o polo negativo vira o cátodo.
- Em pilha (galvânica), o ânodo é negativo e o cátodo positivo.
Logo:
c) Falsa (é elétrica → química, não química → elétrica).
d) Verdadeira (exatamente o contrário de uma célula galvânica).
c) Falsa (é elétrica → química, não química → elétrica).
d) Verdadeira (exatamente o contrário de uma célula galvânica).
Passo 4
Analisando e) e f):
e) “O sinal + significa que o eletrodo está empurrando elétrons para longe da espécie que está sendo reduzida.”
e) “O sinal + significa que o eletrodo está empurrando elétrons para longe da espécie que está sendo reduzida.”
Papo reto: o sinal “+” significa que esse eletrodo puxa elétrons (porque é positivo), promovendo oxidação no ânodo. Quem empurra elétrons pra reduzir algo é o eletrodo negativo (–), isto é, o cátodo na eletrólise.
Logo, e) é falsa.
Logo, e) é falsa.
f) “Para qualquer semi-reação, a quantidade de substância reduzida ou oxidada em uma célula eletrolítica é diretamente proporcional ao número de elétrons transmitidos à célula.”
Isso é a Primeira Lei de Faraday: a massa de substância transformada é proporcional à carga total que passa pela célula:
e
,
e como cada mol de elétrons transporta uma carga de coulombs, quanto mais elétrons (maior
), mais massa participa.
Logo, f) é verdadeira.
e como cada mol de elétrons transporta uma carga de
Logo, f) é verdadeira.
Resposta
As alternativas corretas são: d) e f).