Assinale como verdadeiro (V) ou falso (F).
[ ] O processo de destilação é baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura.
[ ] É possível separar completamente dois solventes com volatilidade próximas por meio da destilação simples.
[ ] Durante a destilação ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
[ ] No processo de destilação o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição é o primeiro a ser vaporizado.
[ ] A entalpia molar de vaporização é igual, em módulo, à entalpia molar de condensação.
[ ] Quanto mais volátil for um líquido, maior será sua pressão de vapor e mais fracas serão as forças intermoleculares atuando.
[ ] A mistura etanol/água na composição 96 %(m / m) de etanol é um azeótropo de desvio positivo, podendo ser separada por destilação fracionada convencional.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício pede. É uma série de afirmações sobre destilação e propriedades coligativas, e precisamos marcar cada uma como Verdadeira (V) ou Falsa (F). O conteúdo é termodinâmica de soluções: ponto de ebulição, pressão de vapor, entalpia de vaporização/condensação e azeótropos. Para resolver, vamos lembrar:
  • Como funciona a destilação (vaporização + condensação).
  • Relação entre volatilidade, pressão de vapor e forças intermoleculares.
  • Entalpia de vaporização vs. condensação.
  • O que é um azeótropo e como ele se comporta em destilação.

Passo 2

Afirmação 1: “O processo de destilação é baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura.”
Teoria: na destilação, o componente mais volátil (menor ponto de ebulição) vaporiza primeiro. Se as temperaturas de ebulição forem diferentes, a separação faz sentido.
Conclusão: verdadeira → V.

Passo 3

Afirmação 2: “É possível separar completamente dois solventes com volatilidade próximas por meio da destilação simples.”
Teoria: destilação simples funciona bem quando os pontos de ebulição diferem em pelo menos ~25 °C. Para volatilidades próximas, fica difícil: os vapores vêm misturados.
Conclusão: falsa → F.

Passo 4

Afirmação 3: “Durante a destilação ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.”
Teoria: primeiro aquecemos para vaporizar (liquido → vapor) e depois resfriamos para condensar (vapor → liquido).
Conclusão: verdadeira → V.

Passo 5

Afirmação 4: “No processo de destilação o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição é o primeiro a ser vaporizado.”
Teoria: é justamente o oposto: quem ferve mais fácil (menor ponto de ebulição) vaporiza antes.
Conclusão: falsa → F.

Passo 6

Afirmação 5: “A entalpia molar de vaporização é igual, em módulo, à entalpia molar de condensação.”
Teoria: condensação é o processo inverso da vaporização, então
De
em módulo, são iguais.
Conclusão: verdadeira → V.

Passo 7

Afirmação 6: “Quanto mais volátil for um líquido, maior será sua pressão de vapor e mais fracas serão as forças intermoleculares atuando.”
Teoria: líquidos voláteis têm moléculas que escapam fácil para a fase de vapor → alta pressão de vapor. Isso indica forças intermoleculares mais fracas.
Conclusão: verdadeira → V.

Passo 8

Afirmação 7: “A mistura etanol/água na composição 96%,(m/m) de etanol é um azeótropo de desvio positivo, podendo ser separada por destilação fracionada convencional.”
Teoria: esse azeótropo de baixo ponto de ebulição (≈95,6 % em massa) não pode ser separado além dele por destilação fracionada simples; o destilado fica sempre nessa composição.
Conclusão: falsa → F.

Resposta

  1. V
  2. F
  3. V
  4. F
  5. V
  6. V
  7. F

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