Assinale como verdadeiro (V) ou falso (F).
[ ] O processo de destilação é baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura.
[ ] É possível separar completamente dois solventes com volatilidade próximas por meio da destilação simples.
[ ] Durante a destilação ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
[ ] No processo de destilação o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição é o primeiro a ser vaporizado.
[ ] A entalpia molar de vaporização é igual, em módulo, à entalpia molar de condensação.
[ ] Quanto mais volátil for um líquido, maior será sua pressão de vapor e mais fracas serão as forças intermoleculares atuando.
[ ] A mistura etanol/água na composição
de etanol é um azeótropo de desvio positivo, podendo ser separada por destilação fracionada convencional.
[ ] O processo de destilação é baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura.
[ ] É possível separar completamente dois solventes com volatilidade próximas por meio da destilação simples.
[ ] Durante a destilação ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
[ ] No processo de destilação o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição é o primeiro a ser vaporizado.
[ ] A entalpia molar de vaporização é igual, em módulo, à entalpia molar de condensação.
[ ] Quanto mais volátil for um líquido, maior será sua pressão de vapor e mais fracas serão as forças intermoleculares atuando.
[ ] A mistura etanol/água na composição
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício pede. É uma série de afirmações sobre destilação e propriedades coligativas, e precisamos marcar cada uma como Verdadeira (V) ou Falsa (F). O conteúdo é termodinâmica de soluções: ponto de ebulição, pressão de vapor, entalpia de vaporização/condensação e azeótropos. Para resolver, vamos lembrar:
- Como funciona a destilação (vaporização + condensação).
- Relação entre volatilidade, pressão de vapor e forças intermoleculares.
- Entalpia de vaporização vs. condensação.
- O que é um azeótropo e como ele se comporta em destilação.
Passo 2
Afirmação 1: “O processo de destilação é baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura.”
Teoria: na destilação, o componente mais volátil (menor ponto de ebulição) vaporiza primeiro. Se as temperaturas de ebulição forem diferentes, a separação faz sentido.
Conclusão: verdadeira → V.
Teoria: na destilação, o componente mais volátil (menor ponto de ebulição) vaporiza primeiro. Se as temperaturas de ebulição forem diferentes, a separação faz sentido.
Conclusão: verdadeira → V.
Passo 3
Afirmação 2: “É possível separar completamente dois solventes com volatilidade próximas por meio da destilação simples.”
Teoria: destilação simples funciona bem quando os pontos de ebulição diferem em pelo menos ~25 °C. Para volatilidades próximas, fica difícil: os vapores vêm misturados.
Conclusão: falsa → F.
Teoria: destilação simples funciona bem quando os pontos de ebulição diferem em pelo menos ~25 °C. Para volatilidades próximas, fica difícil: os vapores vêm misturados.
Conclusão: falsa → F.
Passo 4
Afirmação 3: “Durante a destilação ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.”
Teoria: primeiro aquecemos para vaporizar (liquido → vapor) e depois resfriamos para condensar (vapor → liquido).
Conclusão: verdadeira → V.
Teoria: primeiro aquecemos para vaporizar (liquido → vapor) e depois resfriamos para condensar (vapor → liquido).
Conclusão: verdadeira → V.
Passo 5
Afirmação 4: “No processo de destilação o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição é o primeiro a ser vaporizado.”
Teoria: é justamente o oposto: quem ferve mais fácil (menor ponto de ebulição) vaporiza antes.
Conclusão: falsa → F.
Teoria: é justamente o oposto: quem ferve mais fácil (menor ponto de ebulição) vaporiza antes.
Conclusão: falsa → F.
Passo 6
Afirmação 5: “A entalpia molar de vaporização é igual, em módulo, à entalpia molar de condensação.”
Teoria: condensação é o processo inverso da vaporização, então
Teoria: condensação é o processo inverso da vaporização, então
em módulo, são iguais.
Conclusão: verdadeira → V.
Conclusão: verdadeira → V.
Passo 7
Afirmação 6: “Quanto mais volátil for um líquido, maior será sua pressão de vapor e mais fracas serão as forças intermoleculares atuando.”
Teoria: líquidos voláteis têm moléculas que escapam fácil para a fase de vapor → alta pressão de vapor. Isso indica forças intermoleculares mais fracas.
Conclusão: verdadeira → V.
Teoria: líquidos voláteis têm moléculas que escapam fácil para a fase de vapor → alta pressão de vapor. Isso indica forças intermoleculares mais fracas.
Conclusão: verdadeira → V.
Passo 8
Afirmação 7: “A mistura etanol/água na composição
de etanol é um azeótropo de desvio positivo, podendo ser separada por destilação fracionada convencional.”
Teoria: esse azeótropo de baixo ponto de ebulição (≈95,6 % em massa) não pode ser separado além dele por destilação fracionada simples; o destilado fica sempre nessa composição.
Conclusão: falsa → F.
Teoria: esse azeótropo de baixo ponto de ebulição (≈95,6 % em massa) não pode ser separado além dele por destilação fracionada simples; o destilado fica sempre nessa composição.
Conclusão: falsa → F.
Resposta
- V
- F
- V
- F
- V
- V
- F