a) O que são forças intermoleculares? b) Quais são os tipos de forças intermoleculares que atuam nas diferentes moléculas? c) Dê um exemplo de moléculas para cada tipo de interação.
Passo 1
Beleza, antes de mais nada vamos ver o que o exercício pede. É um problema de Química Geral sobre forças intermoleculares:
- (a) Definir o que são essas forças.
- (b) Listar os tipos que existem.
- © Dar um exemplo de molécula pra cada tipo.
Pra resolver isso a gente vai precisar saber o que acontece quando moléculas “grudam” umas nas outras — ou seja, entender dipolos, polarização e como a química chama essas atrações.
Passo 2
O que são forças intermoleculares?
São interações elétricas que ocorrem entre moléculas vizinhas. Diferente das ligações químicas (covalente e iônica) que formam a própria molécula, essas forças atuam “por fora” delas, segurando umas moléculas às outras em líquidos e sólidos. Quanto mais forte, maior o ponto de ebulição e fusão.
São interações elétricas que ocorrem entre moléculas vizinhas. Diferente das ligações químicas (covalente e iônica) que formam a própria molécula, essas forças atuam “por fora” delas, segurando umas moléculas às outras em líquidos e sólidos. Quanto mais forte, maior o ponto de ebulição e fusão.
Passo 3
Quais os tipos principais?
- Forças de London (ou de dispersão):
- Surgem em todas as moléculas, mas são dominantes em moléculas apolares.
- Vêm da polarização instantânea de elétrons (cria dipolos temporários).
- Dipolo–dipolo:
- Acontecem entre moléculas polares, que já têm um dipolo permanente (momento de dipolo
). - As extremidades + e – de moléculas diferentes se atraem.
- Acontecem entre moléculas polares, que já têm um dipolo permanente (momento de dipolo
- Ligação de hidrogênio (H-bond):
- Caso especial de dipolo–dipolo, só rola quando H está ligado a F, O ou N.
- É mais forte que “dipolo–dipolo comum”.
- Íon–dipolo:
- Ocorre entre íons (por exemplo Na
ou Cl ) e moléculas polares (com dipolo). - Importante em soluções aquosas.
- Ocorre entre íons (por exemplo Na
Passo 4
Exemplos para cada um:
- London:
- N₂, O₂, CH₄, C₆H₆ (benzeno) – moléculas apolares.
- Dipolo–dipolo:
- HCl, SO₂, CH₃Cl (clorometano).
- Ligação de hidrogênio:
- H₂O, NH₃, HF.
- Íon–dipolo:
- NaCl em água (Na
interage com o polo – da água; Cl com o polo +).
- NaCl em água (Na
Resposta
a) Forças intermoleculares são as atrações elétricas que mantêm moléculas vizinhas unidas em fases líquida e sólida.
b) Os principais tipos são:
b) Os principais tipos são:
- Forças de London (dispersão)
- Dipolo–dipolo
- Ligação de hidrogênio
- Íon–dipolo
c) Exemplos: - London – N₂ ou CH₄
- Dipolo–dipolo – HCl
- Ligação de hidrogênio – H₂O
- Íon–dipolo – NaCl em água