a) O que são forças intermoleculares? b) Quais são os tipos de forças intermoleculares que atuam nas diferentes moléculas? c) Dê um exemplo de moléculas para cada tipo de interação.

Passo 1

Beleza, antes de mais nada vamos ver o que o exercício pede. É um problema de Química Geral sobre forças intermoleculares:
  • (a) Definir o que são essas forças.
  • (b) Listar os tipos que existem.
  • © Dar um exemplo de molécula pra cada tipo.
    Pra resolver isso a gente vai precisar saber o que acontece quando moléculas “grudam” umas nas outras — ou seja, entender dipolos, polarização e como a química chama essas atrações.

Passo 2

O que são forças intermoleculares?
São interações elétricas que ocorrem entre moléculas vizinhas. Diferente das ligações químicas (covalente e iônica) que formam a própria molécula, essas forças atuam “por fora” delas, segurando umas moléculas às outras em líquidos e sólidos. Quanto mais forte, maior o ponto de ebulição e fusão.

Passo 3

Quais os tipos principais?
  1. Forças de London (ou de dispersão):
    • Surgem em todas as moléculas, mas são dominantes em moléculas apolares.
    • Vêm da polarização instantânea de elétrons (cria dipolos temporários).
  2. Dipolo–dipolo:
    • Acontecem entre moléculas polares, que já têm um dipolo permanente (momento de dipolo ).
    • As extremidades + e – de moléculas diferentes se atraem.
  3. Ligação de hidrogênio (H-bond):
    • Caso especial de dipolo–dipolo, só rola quando H está ligado a F, O ou N.
    • É mais forte que “dipolo–dipolo comum”.
  4. Íon–dipolo:
    • Ocorre entre íons (por exemplo Na ou Cl ) e moléculas polares (com dipolo).
    • Importante em soluções aquosas.

Passo 4

Exemplos para cada um:
  1. London:
    • N₂, O₂, CH₄, C₆H₆ (benzeno) – moléculas apolares.
  2. Dipolo–dipolo:
    • HCl, SO₂, CH₃Cl (clorometano).
  3. Ligação de hidrogênio:
    • H₂O, NH₃, HF.
  4. Íon–dipolo:
    • NaCl em água (Na interage com o polo – da água; Cl com o polo +).

Resposta

a) Forças intermoleculares são as atrações elétricas que mantêm moléculas vizinhas unidas em fases líquida e sólida.
b) Os principais tipos são:
  1. Forças de London (dispersão)
  2. Dipolo–dipolo
  3. Ligação de hidrogênio
  4. Íon–dipolo
    c) Exemplos:
  5. London – N₂ ou CH₄
  6. Dipolo–dipolo – HCl
  7. Ligação de hidrogênio – H₂O
  8. Íon–dipolo – NaCl em água

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