Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
[ ] A eletroquímica é um dos ramos da físico-química que estuda as reações que envolvem transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa.
[ ] As células galvânicas/pilhas são dispositivos nos quais a energia química é produzida a partir de uma fonte externa de energia.
[ ] Nas células eletrolíticas as reações de oxirredução espontâneas são causadas a partir de energia elétrica.
[ ] A corrosão pode ser definida basicamente como a deterioração de um metal ou liga, a partir de sua superfície, pelo meio no qual está inserido, por meio de reações redox.
[ ] As espécies que oxidam doam elétrons para as espécies que reduzem, e consequentemente ganham elétrons.
[ ] O número de oxidação para um átomo na sua forma elementar é igual à sua carga.
[ ] Para qualquer íon monoatômico o número de oxidação é igual a zero.
[ ] O potencial de eletrodo padrão (
) de um par redox (espécie oxidada/espécie reduzida) é uma medida relativa da tendência de ocorrência da reação de redução.
[ ] Quanto mais negativo o
maior a tendência de ocorrência da reação de redução.
[ ] Se
, o par redox sofre redução com mais dificuldade que o par
.
[ ] A utilização de inibidores de adsorção é um dos processos realizados para minimizar a corrosão de um metal.
[ ] Os inibidores de adsorção são compostos orgânicos possuidores de insaturações e/ou grupamentos fortemente polares, cuja estrutura geralmente possui partes hidrofílicas e hidrofóbicas.
[ ] A eletroquímica é um dos ramos da físico-química que estuda as reações que envolvem transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa.
[ ] As células galvânicas/pilhas são dispositivos nos quais a energia química é produzida a partir de uma fonte externa de energia.
[ ] Nas células eletrolíticas as reações de oxirredução espontâneas são causadas a partir de energia elétrica.
[ ] A corrosão pode ser definida basicamente como a deterioração de um metal ou liga, a partir de sua superfície, pelo meio no qual está inserido, por meio de reações redox.
[ ] As espécies que oxidam doam elétrons para as espécies que reduzem, e consequentemente ganham elétrons.
[ ] O número de oxidação para um átomo na sua forma elementar é igual à sua carga.
[ ] Para qualquer íon monoatômico o número de oxidação é igual a zero.
[ ] O potencial de eletrodo padrão (
[ ] Quanto mais negativo o
[ ] Se
[ ] A utilização de inibidores de adsorção é um dos processos realizados para minimizar a corrosão de um metal.
[ ] Os inibidores de adsorção são compostos orgânicos possuidores de insaturações e/ou grupamentos fortemente polares, cuja estrutura geralmente possui partes hidrofílicas e hidrofóbicas.
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui é um exercício de eletroquímica com 12 frases, e o objetivo é marcar cada uma como Verdadeira (V) ou Falsa (F). O conteúdo envolve conceitos básicos de pilhas/células galvânicas, células eletrolíticas, corrosão, reações redox, número de oxidação, potencial de eletrodo padrão e inibidores de corrosão. Para resolver, a gente precisa entender:
- O que é eletroquímica e a diferença entre células galvânicas e eletrolíticas;
- Como identificar agentes oxidantes e redutores;
- Regras de números de oxidação;
- Significado do potencial padrão
; - Conceitos de corrosão e inibidores.
A partir do próximo passo, vamos analisar frase por frase.
Passo 2
Frase 1: “A eletroquímica é um dos ramos da físico-química que estuda as reações que envolvem transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa.”
Isso é exatamente a definição de eletroquímica: ela trata de reações de oxirredução onde energia química vira elétrica (pilha) ou energia elétrica vira química (eletrólise).
Marcação: Verdadeira (V).
Isso é exatamente a definição de eletroquímica: ela trata de reações de oxirredução onde energia química vira elétrica (pilha) ou energia elétrica vira química (eletrólise).
Marcação: Verdadeira (V).
Passo 3
Frase 2: “As células galvânicas/pilhas são dispositivos nos quais a energia química é produzida a partir de uma fonte externa de energia.”
Na verdade, em células galvânicas a energia química é convertida em elétrica de modo espontâneo, sem fonte externa. O que tem fonte externa é a célula eletrolítica.
Marcação: Falsa (F).
Na verdade, em células galvânicas a energia química é convertida em elétrica de modo espontâneo, sem fonte externa. O que tem fonte externa é a célula eletrolítica.
Marcação: Falsa (F).
Passo 4
Frase 3: “Nas células eletrolíticas as reações de oxirredução espontâneas são causadas a partir de energia elétrica.”
Em célula eletrolítica, as reações de oxirredução NÃO são espontâneas, a gente precisa “empurrar” com energia elétrica. A frase fala em “espontâneas”, então tá invertido.
Marcação: Falsa (F).
Em célula eletrolítica, as reações de oxirredução NÃO são espontâneas, a gente precisa “empurrar” com energia elétrica. A frase fala em “espontâneas”, então tá invertido.
Marcação: Falsa (F).
Passo 5
Frase 4: “A corrosão pode ser definida basicamente como a deterioração de um metal ou liga, a partir de sua superfície, pelo meio no qual está inserido, por meio de reações redox.”
Isso é exatamente a definição padrão de corrosão: oxidação (perda de elétrons) do metal na superfície, causada pelo ambiente.
Marcação: Verdadeira (V).
Isso é exatamente a definição padrão de corrosão: oxidação (perda de elétrons) do metal na superfície, causada pelo ambiente.
Marcação: Verdadeira (V).
Passo 6
Frase 5: “As espécies que oxidam doam elétrons para as espécies que reduzem, e consequentemente ganham elétrons.”
Aqui rolou confusão de termos. Quem “doa elétrons” é o agente redutor (ele se oxida) e quem “ganha elétrons” é o agente oxidante (ele se reduz). A frase mistura tudo.
Marcação: Falsa (F).
Aqui rolou confusão de termos. Quem “doa elétrons” é o agente redutor (ele se oxida) e quem “ganha elétrons” é o agente oxidante (ele se reduz). A frase mistura tudo.
Marcação: Falsa (F).
Passo 7
Frase 6: “O número de oxidação para um átomo na sua forma elementar é igual à sua carga.”
Num átomo elementar (por exemplo, Fe(s), O₂, H₂) a carga real é zero e o número de oxidação também é zero. Então eles são iguais nesse caso (0 = 0).
Marcação: Verdadeira (V).
Num átomo elementar (por exemplo, Fe(s), O₂, H₂) a carga real é zero e o número de oxidação também é zero. Então eles são iguais nesse caso (0 = 0).
Marcação: Verdadeira (V).
Passo 8
Frase 7: “Para qualquer íon monoatômico o número de oxidação é igual a zero.”
Na verdade, o número de oxidação de um íon monoatômico coincide com sua carga, não é zero (salvo o íon neutro). Por exemplo, Na⁺ tem NOX +1, não zero.
Marcação: Falsa (F).
Na verdade, o número de oxidação de um íon monoatômico coincide com sua carga, não é zero (salvo o íon neutro). Por exemplo, Na⁺ tem NOX +1, não zero.
Marcação: Falsa (F).
Passo 9
Frase 8: “O potencial de eletrodo padrão (
) de um par redox (espécie oxidada/espécie reduzida) é uma medida relativa da tendência de ocorrência da reação de redução.”
Exatamente: indica o quanto aquela reação de redução quer acontecer comparada ao eletrodo padrão de hidrogênio.
Marcação: Verdadeira (V).
Exatamente:
Marcação: Verdadeira (V).
Passo 10
Frase 9: “Quanto mais negativo o
maior a tendência de ocorrência da reação de redução.”
É o oposto: quanto mais positivo , maior a tendência de redução. Se
é mais negativo, a reação é menos favorável.
Marcação: Falsa (F).
É o oposto: quanto mais positivo
Marcação: Falsa (F).
Passo 11
Frase 10: “Se
, o par redox sofre redução com mais dificuldade que o par
.”
O eletrodo padrão de é definido como
. Se um outro par tem
, ele realmente tem menor tendência a se reduzir do que o de hidrogênio.
Marcação: Verdadeira (V).
O eletrodo padrão de
Marcação: Verdadeira (V).
Passo 12
Frase 11: “A utilização de inibidores de adsorção é um dos processos realizados para minimizar a corrosão de um metal.”
Sim, inibidores que se adsorvem na superfície do metal protegem contra reações redox que causam corrosão.
Marcação: Verdadeira (V).
Sim, inibidores que se adsorvem na superfície do metal protegem contra reações redox que causam corrosão.
Marcação: Verdadeira (V).
Passo 13
Frase 12: “Os inibidores de adsorção são compostos orgânicos possuidores de insaturações e/ou grupamentos fortemente polares, cuja estrutura geralmente possui partes hidrofílicas e hidrofóbicas.”
Correto, a estrutura mista ajuda o composto a se fixar na interface metal/ambiente e formar uma camada protetora.
Marcação: Verdadeira (V).
Correto, a estrutura mista ajuda o composto a se fixar na interface metal/ambiente e formar uma camada protetora.
Marcação: Verdadeira (V).
Resposta
- V
- F
- F
- V
- F
- V
- F
- V
- F
- V
- V
- V