Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
[ ] A eletroquímica é um dos ramos da físico-química que estuda as reações que envolvem transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa.
[ ] As células galvânicas/pilhas são dispositivos nos quais a energia química é produzida a partir de uma fonte externa de energia.
[ ] Nas células eletrolíticas as reações de oxirredução espontâneas são causadas a partir de energia elétrica.
[ ] A corrosão pode ser definida basicamente como a deterioração de um metal ou liga, a partir de sua superfície, pelo meio no qual está inserido, por meio de reações redox.
[ ] As espécies que oxidam doam elétrons para as espécies que reduzem, e consequentemente ganham elétrons.
[ ] O número de oxidação para um átomo na sua forma elementar é igual à sua carga.
[ ] Para qualquer íon monoatômico o número de oxidação é igual a zero.
[ ] O potencial de eletrodo padrão ( E^0 ) de um par redox (espécie oxidada/espécie reduzida) é uma medida relativa da tendência de ocorrência da reação de redução.
[ ] Quanto mais negativo o E^0 maior a tendência de ocorrência da reação de redução.
[ ] Se E^0<0, o par redox sofre redução com mais dificuldade que o par H^+ / H2.
[ ] A utilização de inibidores de adsorção é um dos processos realizados para minimizar a corrosão de um metal.
[ ] Os inibidores de adsorção são compostos orgânicos possuidores de insaturações e/ou grupamentos fortemente polares, cuja estrutura geralmente possui partes hidrofílicas e hidrofóbicas.

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui é um exercício de eletroquímica com 12 frases, e o objetivo é marcar cada uma como Verdadeira (V) ou Falsa (F). O conteúdo envolve conceitos básicos de pilhas/células galvânicas, células eletrolíticas, corrosão, reações redox, número de oxidação, potencial de eletrodo padrão e inibidores de corrosão. Para resolver, a gente precisa entender:
  • O que é eletroquímica e a diferença entre células galvânicas e eletrolíticas;
  • Como identificar agentes oxidantes e redutores;
  • Regras de números de oxidação;
  • Significado do potencial padrão ;
  • Conceitos de corrosão e inibidores.
A partir do próximo passo, vamos analisar frase por frase.

Passo 2

Frase 1: “A eletroquímica é um dos ramos da físico-química que estuda as reações que envolvem transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa.”
Isso é exatamente a definição de eletroquímica: ela trata de reações de oxirredução onde energia química vira elétrica (pilha) ou energia elétrica vira química (eletrólise).
Marcação: Verdadeira (V).

Passo 3

Frase 2: “As células galvânicas/pilhas são dispositivos nos quais a energia química é produzida a partir de uma fonte externa de energia.”
Na verdade, em células galvânicas a energia química é convertida em elétrica de modo espontâneo, sem fonte externa. O que tem fonte externa é a célula eletrolítica.
Marcação: Falsa (F).

Passo 4

Frase 3: “Nas células eletrolíticas as reações de oxirredução espontâneas são causadas a partir de energia elétrica.”
Em célula eletrolítica, as reações de oxirredução NÃO são espontâneas, a gente precisa “empurrar” com energia elétrica. A frase fala em “espontâneas”, então tá invertido.
Marcação: Falsa (F).

Passo 5

Frase 4: “A corrosão pode ser definida basicamente como a deterioração de um metal ou liga, a partir de sua superfície, pelo meio no qual está inserido, por meio de reações redox.”
Isso é exatamente a definição padrão de corrosão: oxidação (perda de elétrons) do metal na superfície, causada pelo ambiente.
Marcação: Verdadeira (V).

Passo 6

Frase 5: “As espécies que oxidam doam elétrons para as espécies que reduzem, e consequentemente ganham elétrons.”
Aqui rolou confusão de termos. Quem “doa elétrons” é o agente redutor (ele se oxida) e quem “ganha elétrons” é o agente oxidante (ele se reduz). A frase mistura tudo.
Marcação: Falsa (F).

Passo 7

Frase 6: “O número de oxidação para um átomo na sua forma elementar é igual à sua carga.”
Num átomo elementar (por exemplo, Fe(s), O₂, H₂) a carga real é zero e o número de oxidação também é zero. Então eles são iguais nesse caso (0 = 0).
Marcação: Verdadeira (V).

Passo 8

Frase 7: “Para qualquer íon monoatômico o número de oxidação é igual a zero.”
Na verdade, o número de oxidação de um íon monoatômico coincide com sua carga, não é zero (salvo o íon neutro). Por exemplo, Na⁺ tem NOX +1, não zero.
Marcação: Falsa (F).

Passo 9

Frase 8: “O potencial de eletrodo padrão ( ) de um par redox (espécie oxidada/espécie reduzida) é uma medida relativa da tendência de ocorrência da reação de redução.”
Exatamente: indica o quanto aquela reação de redução quer acontecer comparada ao eletrodo padrão de hidrogênio.
Marcação: Verdadeira (V).

Passo 10

Frase 9: “Quanto mais negativo o maior a tendência de ocorrência da reação de redução.”
É o oposto: quanto mais positivo , maior a tendência de redução. Se é mais negativo, a reação é menos favorável.
Marcação: Falsa (F).

Passo 11

Frase 10: “Se , o par redox sofre redução com mais dificuldade que o par .”
O eletrodo padrão de é definido como . Se um outro par tem , ele realmente tem menor tendência a se reduzir do que o de hidrogênio.
Marcação: Verdadeira (V).

Passo 12

Frase 11: “A utilização de inibidores de adsorção é um dos processos realizados para minimizar a corrosão de um metal.”
Sim, inibidores que se adsorvem na superfície do metal protegem contra reações redox que causam corrosão.
Marcação: Verdadeira (V).

Passo 13

Frase 12: “Os inibidores de adsorção são compostos orgânicos possuidores de insaturações e/ou grupamentos fortemente polares, cuja estrutura geralmente possui partes hidrofílicas e hidrofóbicas.”
Correto, a estrutura mista ajuda o composto a se fixar na interface metal/ambiente e formar uma camada protetora.
Marcação: Verdadeira (V).

Resposta

  1. V
  2. F
  3. F
  4. V
  5. F
  6. V
  7. F
  8. V
  9. F
  10. V
  11. V
  12. V

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