Faça a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
17 Cl^-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede a configuração eletrônica do íon Cl⁻ (átomo de Cl, Z=17, que ganhou 1 elétron). O conteúdo é “configuração eletrônica”: a gente vai precisar saber quantos elétrons o íon tem e usar a ordem de preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau, exclusão de Pauli e regra de Hund).

Passo 2

Calcular quantos elétrons o Cl⁻ possui: o Cl neutro tem 17 elétrons (Z = 17). Como é Cl⁻, ele ganhou um elétron a mais.
Número de elétrons = 17 + 1 = 18.

Passo 3

Lembrando a ordem de preenchimento (Aufbau):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s …
Cada orbital tem capacidade: s = 2 elétrons, p = 6, d = 10, f = 14.
Também obedecemos ao Princípio de Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos) e à Regra de Hund (em subníveis p, d, f, a gente coloca um elétron em cada orbital disponível antes de emparelhar).

Passo 4

Preencher os 18 elétrons seguindo a ordem:
  1. 1s comporta 2 → ficam 18–2 = 16 elétrons
  2. 2s comporta 2 → ficam 16–2 = 14
  3. 2p comporta 6 → ficam 14–6 = 8
  4. 3s comporta 2 → ficam 8–2 = 6
  5. 3p comporta 6 → ficam 6–6 = 0
Agora não sobrou elétron pra preencher mais nada.

Resposta

A configuração eletrônica do íon Cl⁻ (Z=17, 18 elétrons) é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6

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