Um dos atalhos que você pode usar para balancear reações nas quais íons poliatômicos permanecem intactos consiste em tratar os íons como se fossem elementos. Use este atalho para balancear as reações abaixo:
(a) Pb(NO3)2(aq)+Na3 PO4(aq)
Pb3(PO4)2(s)+NaNO3(aq)
(b) Ag2 CO3(s)+NaBr(aq) AgBr(s)+Na2 CO3(aq)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre balanceamento de reações químicas usando íons poliatômicos como se fossem elementos. A ideia é tratar os íons que aparecem intactos nos reagentes e produtos como partículas únicas para facilitar o balanceamento. Vamos precisar lembrar como ajustar os coeficientes das fórmulas químicas para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da reação.

Passo 2

Vamos começar com a parte (a):
Pb(NO3)2(aq) + Na3PO4(aq) Pb3(PO4)2(s) + NaNO3(aq)
Primeiro, identificamos os íons poliatômicos que permanecem intactos. Aqui temos:
  • Íons nitrato: NO3
  • Íons fosfato: PO4

Passo 3

Agora, vamos contar quantos íons de cada tipo temos em cada lado da equação.
Reagentes:
  • Pb(NO3)2: 1 íon Pb^2+ e 2 íons NO3^-
  • Na3PO4: 3 íons Na^+ e 1 íon PO4^3-
Produtos:
  • Pb3(PO4)2: 3 íons Pb^2+ e 2 íons PO4^3-
  • NaNO3: 1 íon Na^+ e 1 íon NO3^-

Passo 4

Vamos ajustar os coeficientes para igualar o número de íons em ambos os lados.
  1. Equilíbrio do íon Pb^2+:
    • Reagentes: 1
    • Produtos: 3
    • Colocamos um coeficiente 3 na Pb(NO3)2:
    3,Pb(NO3)2 + Na3PO4 Pb3(PO4)2 + NaNO3
  2. Equilíbrio do íon PO4^3-:
    • Reagentes: 1
    • Produtos: 2
    • Colocamos um coeficiente 2 na Na3PO4:
    3,Pb(NO3)2 + 2,Na3PO4 Pb3(PO4)2 + NaNO3
  3. Equilíbrio do íon Na^+:
    • Reagentes: 2 times 3 = 6
    • Produtos: 1 por NaNO3
    • Colocamos um coeficiente 6 na NaNO3:
    3,Pb(NO3)2 + 2,Na3PO4 Pb3(PO4)2 + 6,NaNO3

Passo 5

Agora, vamos resolver a parte (b):
Ag2CO3(s) + NaBr(aq) AgBr(s) + Na2CO3(aq)
Identificamos os íons poliatômicos:
  • Íon carbonato: CO3^2-

Passo 6

Contamos os íons em cada lado da equação.
Reagentes:
  • Ag2CO3: 2 íons Ag^+ e 1 íon CO3^2-
  • NaBr: 1 íon Na^+ e 1 íon Br^-
Produtos:
  • AgBr: 1 íon Ag^+ e 1 íon Br^-
  • Na2CO3: 2 íons Na^+ e 1 íon CO3^2-

Passo 7

Ajustamos os coeficientes para balancear os íons.
  1. Equilíbrio do íon Ag^+:
    • Reagentes: 2
    • Produtos: 1 por AgBr
    • Colocamos um coeficiente 2 na AgBr:
    Ag2CO3 + NaBr 2,AgBr + Na2CO3
  2. Equilíbrio do íon Br^-:
    • Reagentes: 1
    • Produtos: 2 (por causa do coeficiente 2 na AgBr)
    • Colocamos um coeficiente 2 na NaBr:
    Ag2CO3 + 2,NaBr 2,AgBr + Na2CO3

Resposta

A equação balanceada da parte (b) é:
Ag2CO3(s) + 2,NaBr(aq) 2,AgBr(s) + Na2CO3(aq)

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