Calcule a constante de equilíbrio Kp para o equilíbrio:
H2(g)+I2(g) <=ftarrows 2 HI(g)
supondo que o sistema encontra-se a 100^circ C onde a pressão parcial do Hidrogênio, lodo molecular e lodeto de hidrogênio sejam, 0,656 atm, 0,558 atm e 2,05 atm respectivamente.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante de equilíbrio $ K_p $ para a reação:
Kp
O que isso significa? Estamos lidando com equilíbrio químico, especificamente usando pressões parciais dos gases envolvidos. Para resolver, vamos precisar saber quais são as pressões de cada gás no equilíbrio e aplicar a fórmula do $ K_p $.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio $ K_p $. Ela nos diz a relação entre as pressões dos produtos e reagentes quando o sistema está em equilíbrio. Para a reação dada, a expressão de $ K_p $ é:
Kp
Aqui, $ P $ representa a pressão parcial de cada gás.

Passo 3

Agora, vamos identificar as pressões parciais fornecidas no problema:
  • Pressão do Hidrogênio ($ \mathrm{H}2 $): $ P{\mathrm{H}_2} = 0,656 , atm $
  • Pressão do Iodo ($ \mathrm{I}2 $): $ P{\mathrm{I}_2} = 0,558 , atm $
  • Pressão do HI ($ \mathrm{HI} $): $ P_{\mathrm{HI}} = 2,05 , atm $

Passo 4

Vamos substituir esses valores na expressão do $ K_p $:
Kp
Primeiro, vamos calcular o numerador e o denominador separadamente.

Passo 5

Calculando o numerador:
(2,05)^2 = 2,05 times 2,05 = 4,2025
Agora, calculando o denominador:
0,656 times 0,558 = 0,366848

Passo 6

Agora, dividimos o numerador pelo denominador para encontrar $ K_p $:
Kp

Resposta

A constante de equilíbrio $ K_p $ para a reação dada é aproximadamente 11,47.

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