Calcule a constante de equilíbrio Kp para o equilíbrio:
supondo que o sistema encontra-se a
onde a pressão parcial do Hidrogênio, lodo molecular e lodeto de hidrogênio sejam, 0,656 atm, 0,558 atm e 2,05 atm respectivamente.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante de equilíbrio $ K_p $ para a reação:
O que isso significa? Estamos lidando com equilíbrio químico, especificamente usando pressões parciais dos gases envolvidos. Para resolver, vamos precisar saber quais são as pressões de cada gás no equilíbrio e aplicar a fórmula do $ K_p $.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio $ K_p $. Ela nos diz a relação entre as pressões dos produtos e reagentes quando o sistema está em equilíbrio. Para a reação dada, a expressão de $ K_p $ é:
Aqui, $ P $ representa a pressão parcial de cada gás.
Passo 3
Agora, vamos identificar as pressões parciais fornecidas no problema:
- Pressão do Hidrogênio ($ \mathrm{H}2 $): $ P{\mathrm{H}_2} = 0,656 , atm $
- Pressão do Iodo ($ \mathrm{I}2 $): $ P{\mathrm{I}_2} = 0,558 , atm $
- Pressão do HI ($ \mathrm{HI} $): $ P_{\mathrm{HI}} = 2,05 , atm $
Passo 4
Vamos substituir esses valores na expressão do $ K_p $:
Primeiro, vamos calcular o numerador e o denominador separadamente.
Passo 5
Calculando o numerador:
Agora, calculando o denominador:
Passo 6
Agora, dividimos o numerador pelo denominador para encontrar $ K_p $:
Resposta
A constante de equilíbrio $ K_p $ para a reação dada é aproximadamente 11,47.