(Atkins 2007) Determine o número de oxidação do elemento em negrito nos seguintes compostos ou íons:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para achar o número de oxidação do átomo de carbono em \mathrm{H_{2}CO_{3}}. O conteúdo é atribuição de estados de oxidação, usando regras básicas: hidrogênio em compostos com não-metais vale +1 e oxigênio vale -2.

Passo 2

Atribuímos os estados de oxidação conhecidos: cada átomo de hidrogênio é +1 e cada átomo de oxigênio é -2. Como há dois hidrogênios e três oxigênios, a soma parcial é
2\times(+1)+3\times(-2)=2-6=-4.

Passo 3

Chamando de x o número de oxidação do carbono, a soma de todos os estados deve dar zero (porque \mathrm{H_{2}CO_{3}} é neutro). Montamos a equação
2(+1)+x+3(-2)=0.

Passo 4

Resolvendo para x:
2 + x -6 =0
x=+4.

Resposta

O número de oxidação do carbono em \mathrm{H_{2}CO_{3}} é +4.

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