(Atkins 2007) Determine o número de oxidação do elemento em negrito nos seguintes compostos ou íons:
\mathbf{B r F}_{3}{ }^{+}

Passo 1

Temos o íon \mathrm{BrF}_3^+ e queremos o número de oxidação de \mathrm{Br}. O conteúdo aqui é a regra de soma dos números de oxidação em um íon: a soma algébrica dos nox de todos os átomos deve dar a carga do íon. Além disso, sabemos que o flúor tem sempre número de oxidação -1.

Passo 2

Seja x o número de oxidação de \mathrm{Br} e cada flúor valendo -1. Então a soma dos nox deve satisfazer
x + 3(-1) = +1
Resolvendo,
x - 3 = +1 \quad\Longrightarrow\quad x = +4.

Resposta

+4

Exercícios relacionados