(Atkins 2007) - Identifique o ácido e a base nas seguintes reações:
2 \mathrm{HI}(\mathrm{aq})+\mathrm{CaO}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{CaI}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
2\,\mathrm{HI(aq)} + \mathrm{CaO(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{CaI_{2}(aq)} + \mathrm{H_{2}O(l)}
e pede para identificar o ácido e a base segundo a definição de Brønsted–Lowry (ácido é doador de prótons e base é receptor de prótons).

Passo 2

Para enxergar quem doa e quem recebe prótons, escrevemos a forma iônica relevante. Como \mathrm{HI} é um ácido forte, dissocia em
\mathrm{HI} \;\longrightarrow\; \mathrm{H^{+}} + \mathrm{I^{-}}
e o óxido de cálcio reage com prótons liberando \mathrm{Ca^{2+}} e água:
\mathrm{CaO(s)} + 2\,\mathrm{H^{+}(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Ca^{2+}(aq)} + \mathrm{H_{2}O(l)}.

Passo 3

Na etapa iônica
2\,\mathrm{H^{+}} + \mathrm{O^{2-}} \;\longrightarrow\; \mathrm{H_{2}O}
vemos que os íons \mathrm{H^{+}} (vindos de \mathrm{HI}) doam prótons, portanto \mathrm{HI} é o ácido.

Passo 4

Os íons \mathrm{O^{2-}} (provenientes de \mathrm{CaO}) aceitam prótons para formar água, logo \mathrm{CaO} comporta-se como a base.

Resposta

O ácido é \mathrm{HI} e a base é \mathrm{CaO}.

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