(Brown, LeMay, Bursten, 2005) - Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura dos três gases:
a mistura é aquecida;
a mistura é aquecida;
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio químico
com
(reação exotérmica no sentido da formação de
). A variação a considerar é o aquecimento da mistura. Para resolver, vamos usar o princípio de Le Châtelier.
Passo 2
O princípio de Le Châtelier diz que, ao se impor uma perturbação (como temperatura, pressão ou concentração), o equilíbrio se desloca de modo a minimizar essa perturbação.
Passo 3
Como a reação é exotérmica
no sentido direto, podemos enxergar o calor como um “produto” desse sentido. Aumentar a temperatura equivale a adicionar calor, e o sistema responderá consumindo esse calor, deslocando o equilíbrio para o sentido endotérmico (sentido inverso).
Passo 4
O sentido inverso corresponde à conversão de
em
e
. Logo, ao aquecer:
– aumenta-se a concentração de e de
,
– diminui-se a concentração de .
– aumenta-se a concentração de
– diminui-se a concentração de
Resposta
Ao aquecer, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, aumentando
e
e diminuindo
.