(Atkins 2007) O tiossulfato de sódio, um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é: \mathrm{Na}_{3}\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right]:
2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{AgBr}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{NaBr}(\mathrm{aq})+\mathrm{Na}_{3}\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right](\mathrm{aq})
Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033 \mathrm{~mol} de \mathrm{Na}_{3}\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right](\mathrm{aq}).

Passo 1

O enunciado dá a reação de fixação fotográfica
2\,\mathrm{Na}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{AgBr}(\mathrm{s})\rightarrow \mathrm{NaBr}(\mathrm{aq})+\mathrm{Na}_{3}\bigl[\mathrm{Ag}(\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3})_{2}\bigr](\mathrm{aq})
e pede a massa de brometo de prata necessária para obter 0,033 mol de \mathrm{Na}_{3}\bigl[\mathrm{Ag}(\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3})_{2}\bigr]. Vamos usar estequiometria e cálculo de massa molar.

Passo 2

Da equação balanceada, vê-se que para cada 1 mol de \mathrm{Na}_{3}[\mathrm{Ag}(\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3})_{2}] consumimos 1 mol de \mathrm{AgBr}. Logo, para formar 0,033 mol do complexo precisamos de
n(\mathrm{AgBr}) = 0,033\text{ mol}.

Passo 3

Calculamos a massa molar de \mathrm{AgBr}:
M(\mathrm{AgBr}) = M(\mathrm{Ag}) + M(\mathrm{Br}) = 107,87 + 79,90 = 187,77\text{ g/mol}.

Passo 4

A massa de \mathrm{AgBr} é dada por
m = n \times M = 0,033\\ \mathrm{mol}\times 187,77\\ \mathrm{g/mol} \approx 6,20\\ \mathrm{g}.

Resposta

A massa de \mathrm{AgBr} necessária é aproximadamente 6,20\\ \mathrm{g}.

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