(Atkins 2012/Brady 2005) - Coloque cada uma das seguintes espécies em ordem crescente de raio atômico ou iónico. Explique sua escolha.
Tl^+, Tl, Tl^2+, Tl^3+.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente (do menor para o maior), os raios atômico ou iônico de Tl^+, Tl, Tl^2+ e Tl^3+. O conteúdo aqui é o efeito da carga nuclear efetiva sobre o tamanho de átomos e íons: quanto maior a carga positiva “sentida” pelos elétrons externos, menor o raio.

Passo 2

Cada elétron vê uma carga nuclear efetiva
Zrm eff approx Z - S
onde Z é o número atômico e S é o fator de blindagem. Quando removemos elétrons para formar cátions, Z permanece fixo mas S diminui (menos elétrons para blindar), de modo que Zrm eff aumenta e o íon contrai.

Passo 3

Aplicando isso a Tl (Z =81) e seus cátions:
  • Tl neutro tem maior blindagem e menor Zrm eff to maior raio.
  • Tl^+ perde um elétron, S cai e Zrm eff sobe to raio menor que em Tl.
  • Tl^2+ perde dois elétrons, Zrm eff fica ainda maior to raio ainda menor.
  • Tl^3+ perde três elétrons, Zrm eff é máximo to raio mínimo.

Passo 4

Portanto, do menor para o maior raio temos
Tl^3+ < Tl^2+ < Tl^+ < Tl

Resposta

Tl^3+ < Tl^2+ < Tl^+ < Tl.

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