(Atkins 2012/Brady 2005) - Coloque cada uma das seguintes espécies em ordem crescente de raio atômico ou iónico. Explique sua escolha.
N^3-, F^-, O^2-;

Passo 1

O enunciado pede para ordenar em ordem crescente de tamanho (raio atômico ou iónico) as espécies N^3-, O^2- e F^-.
O conteúdo envolvido é a tendência periódica de raios em espécies isoeletrônicas e o efeito da carga nuclear efetiva sobre o tamanho do íon.

Passo 2

Note que todas as três espécies têm o mesmo número de elétrons: 10. Isso significa que são isoeletrônicas e, portanto, seus raios diferem basicamente pela atração que o núcleo exerce sobre esses elétrons.

Passo 3

A regra geral é: quanto maior for a carga nuclear efetiva ( Zefetiva) sentida pelos elétrons, mais forte é a atração núcleo–elétron e menor fica o raio iónico. Como todas têm 10 elétrons, basta comparar o número de prótons ( Z) em cada núcleo.

Passo 4

– Para N^3-: Z=7 prótons, logo Zefetiva é o menor, atração mais fraca e, portanto, maior raio.
– Para O^2-: Z=8 prótons, atração intermediária e raio intermediário.
– Para F^-: Z=9 prótons, atração mais forte e raio menor.

Resposta

F^- < O^2- < N^3-

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