(Atkins 2012) - Escreva as estruturas de Lewis para:
\mathrm{NH}_{2}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion amida \mathrm{NH}_2^{-}. Para isso vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto e o cálculo de carga formal.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência disponíveis: nitrogênio tem 5 elétrons, cada hidrogênio tem 1 elétron e a carga -1 adiciona mais 1 elétron. Portanto o total é
5 + 2 \times 1 + 1 = 8\text{ elétrons},é
ou seja, 4 pares de elétrons.

Passo 3

Escolhemos o nitrogênio como átomo central e ligamos os dois hidrogênios a ele por ligações simples. Cada ligação usa um par de elétrons.

Passo 4

Desses 4 pares, 2 pares foram usados nas ligações N–H. Restam então
4 - 2 = 2\text{ pares}
para distribuir como pares isolados.

Passo 5

Colocamos os 2 pares isolados no nitrogênio, completando-lhe o octeto. Agora verificamos as cargas formais:
– Para o N:
\text{CF}_\mathrm{N} = 5 - (4\text{ elétrons não ligantes}) - (2\text{ elétrons de ligações}) = -1.éãéçõ
– Para cada H:
\text{CF}_\mathrm{H} = 1 - (0\text{ não ligantes}) - (1\text{ de ligação}) = 0.ãçã
A carga total -1 fica no nitrogênio, como desejado.

Resposta

\left[ \begin{array}{ccc} & \colon\colon & \\\ H & -\mathrm{N}- & H\\\ & \colon\colon & \end{array} \right]^{-}

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